2019-2020年高考化学一轮复习3.4铁的重要化合物教学案

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1、2019-2020年高考化学一轮复习3.4铁的重要化合物教学案一、教学内容及其解析教学内容：铁的氧化物、氢氧化物、铁盐和亚铁盐的性质。解析：铁是过渡元素中的主要代表元素，在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，因此，既要了解金属单质的化学性质，又要学习它们的化合物的性质。二、教学目标及其解析教学目标：（1）了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质和应用。（2）掌握Fe2+、Fe3+的检验方法及相互转化。（3）掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备和性质。（4）通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析综合能力。解析：利用列表比较的

2、方法，掌握铁的重要化合物的性质。使学生通过其性质的比较，分辨其异同，更好地掌握知识。三、教学重难点及解析教学重点：FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质和应用；Fe2+、Fe3+的检验方法及相互转化；Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备和性质。教学难点：Fe2+、Fe3+的检验方法及相互转化；掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备和性质。解析：通过启发、诱导、观察、动手、讨论，提高学生思维能力和灵活分析、解决问题的能力。利用列表比较的方法，掌握铁的重要化合物的性质；通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，启发、诱导学生突破难点、巩固重点。四、教学过

3、程设计（一）教学基本流程铁的氧化物铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐小结：铁三角（二）教学情景检查学生预习情况，生生交流预习成果问题探究式导入新课,练习内化［思考1］回顾Al2O3和Al(OH)3有哪些重要的化学性质？实验室怎样制备Al(OH)3?为何不用NaOH溶液制备Al(OH)3?答：Al2O3、Al(OH)3都具有两性，既能与酸反应生成盐和水，也能和碱反应生成盐和水。实验室常用氨水和铝盐溶液反应制备Al(OH)3;不用NaOH溶液是因为Al(OH)3能被NaOH溶液溶解。［思考2］铁在地壳中的含量仅次于____________，主要以_________

4、_价化合物的形式存在。［引入］铁是过渡元素中的主要代表元素，前面我们了解了铁单质的有关性质，这一节课我们共同学习铁的重要化合物。［板书］（三）铁的重要化合物［思考3］前面我们学习钠和铝的重要化合物时的学习次序是怎样的？先学习氧化物，再学习氢氧化物，最后学习盐的代表。铁的重要化合物的学习次序与前面是一致的。［板书］1.铁的氧化物［问题1］［填表］铁的氧化物性质比较表，备填（表一）FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性不溶于水不溶于水不溶于水俗名—铁红磁性氧化铁与酸反应FeO+2H+====Fe2++H2OFe2O3+6H+

5、====2Fe3++3H2O—铁的化合价+2+3+2、+3重要用途6FeO+O22Fe3O4制红色油漆和涂料、炼铁—［总结］FeO、Fe2O3是碱性氧化物，都能与酸反应生成盐和水，Fe3O4是一种复杂的化合物，可以看作是FeO·Fe2O3，但Fe3O4是纯净物不是混合物。设计意图：通过填表让学生掌握铁的氧化物的性质。师生活动：教师讲解分析，依次填充表格（也可指名板演）。［板书］2.铁的氢氧化物［思考］根据铁元素的常见化合价，铁应该有哪些氢氧化物？有Fe(OH)2和Fe(OH)3。［问题2］铁的氢氧化物性质比较表，备填（表二）物质制法、性质Fe(OH)

6、3Fe(OH)2实验室制备Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓颜色、状态红褐色固体白色固体、在空气中迅速变灰绿最终变红褐色溶解性不溶于水不溶于水与酸反应Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+====Fe2++2H2O稳定性2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3设计意图：通过填表让学生掌握铁的氢氧化物的性质。师生活动：教师边讲解、边演示、边填表（也可以让学生填写）。［问题3］Fe(OH)2在空气中极易被氧化，实验室中如何

7、采取一定措施制得白色的Fe(OH)2沉淀呢？大家讨论。答：把胶头滴管插入溶液深处滴加NaOH溶液，因为溶液深处溶解的O2较少;用煮沸的蒸馏水配制FeSO4、NaOH溶液，煮沸可以使溶解的O2被赶出；配好的FeSO4溶液上面滴加少量汽油，隔绝空气，防止FeSO4被氧化。3.铁盐和亚铁盐［问题4］FeCl3溶液和FeCl2溶液性质比较表(表三)物质性质FeCl2溶液FeCl3溶液颜色浅绿色棕黄色加KSCN溶液无明显现象Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3变红色加NaOH溶液Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓生成的白色沉淀迅速变灰绿，最终变

8、红褐色Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓红褐色加氯水2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-变