高考化学复习探究课件：3.4铁及其重要化合物

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1、一、铁1．(2008年高考广东文基)铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是()A．不锈钢是铁合金，只含金属元素B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀解析：本题考查了常见金属铁及其合金、金属腐蚀的有关知识。不锈钢是由普通钢中加入铬、镍等多种元素炼成的，另外里面还含有碳元素，A错误；铁是一种较活泼的金属单质，在高温的条件下可以与水蒸气反应，B正确；铁合金主要成分是铁，能与盐酸反应生成氢气，C错误；镀锌铁板比铁板耐腐蚀，D错误。答案：B

2、1．位置：铁位于周期表中第周期，第族。2．化学性质(1)与O2的反应①常温下，铁在潮湿的空气中易被氧化生成铁锈，主要成分为。②点燃条件下，铁在纯氧中反应生成，化学方程式为：。(2)与S、I2反应生成价铁的化合物，化学方程式分别为：，。(3)和水的反应铁在高温下与水蒸气发生反应，化学方程式为：。四ⅧFe2O3·xH2OFe3O4＋2(4)和酸的反应①与非氧化性酸(如稀H2SO4)的反应，离子方程式为：。②与氧化性酸(如稀HNO3)的反应，离子方程式为：。常温下，、能使铁钝化。(5)和盐溶液如和CuSO4溶液

3、的反应，离子方程式为：。浓H2SO4浓HNO3Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu二、铁的重要化合物2．(2011年咸宁模拟)下列中学化学中常见物质的转化关系如图，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：(1)A的化学式____，B的俗名____，G溶液呈____色，I呈____色。(2)写出下列反应的方程式：C→F的离子方程式___________；H→I的化学方程式___________；I→B的化学方程式___________。1．铁的氧化物氧化物氧化亚铁氧化铁四

4、氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4颜色状态色粉末色粉末色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价稳定性不稳定稳定稳定与H＋FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O黑红棕黑＋2＋3＋2、＋3Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O2.铁的氢氧化物氢氧化物氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态色固体色固体溶解性溶于水溶于水稳定性很不稳定，易被氧化不稳定，受热分解与盐酸反应二者的关系空气中Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成

5、Fe(OH)3，现象是迅速变成色，最后变成色，反应方程式为白红褐难难Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O白色沉淀灰绿红褐4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)33.铁盐(Fe3＋)和亚铁盐(Fe2＋)(1)亚铁盐(Fe2＋)溶液呈色，在空气中易被O2氧化而变质，故保存时要加少量，防止其氧化。(2)铁盐(Fe3＋)溶液呈色，极易水解生成Fe(OH)3胶体，故也可净水。Fe3＋具有性，与Fe、Cu、I－反应的离子方程式分别为：、、。淡绿铁钉棕黄氧化2F

6、e3＋＋Fe=3Fe2＋2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2铁三角的转化关系1．Fe→Fe3＋和Fe2＋→Fe3＋需要强的氧化剂。如O2、Cl2、Br2、HNO3(浓、稀)、H2SO4(浓)、KMnO4(H＋)溶液等。2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3；2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。2．Fe→Fe2＋需要较弱的氧化剂。如S、Cu2＋(CuSO4)、H＋(稀H

7、2SO4、盐酸)等。Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑。注意Fe与O2、H2O的反应：3Fe＋2O2Fe3O4；3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。Fe3O4可能看作是由FeO、Fe2O3所组成的化合物，其中有1/3是Fe2＋、2/3是Fe3＋。3．Fe2＋→Fe，在金属活动性顺序表中排在Fe前的金属。如Zn、Al等，可以将Fe2＋还原成Fe。Zn＋FeSO4=ZnSO4＋Fe注意：K、Ca、Na等活泼金属，由于它们在水溶液中不能存在，所以不能作为还原剂来完成Fe

8、2＋→Fe的转化。某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白：(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①、②_____、③________、④________、⑤________；(2)写出①处发生反应的离子方程式___________，写出③处发生反应的化学方程式__________