2019-2020年高三零诊考试化学试题

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1、2019-2020年高三零诊考试化学试题I卷共7题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（）A.淀粉可用于酿酒B.硫酸铁不能做净水剂C.臭氧可作自来水消毒剂D.硅酸钠是制备硅胶的原料2.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.化合反应均为氧化还原反应B.液氨、液氯、液体氯化氢都是非电解质C.多糖、油脂、蛋白质都是高分子化合物D.古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品3.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.固体中含离子总数为B.常温下，与足量稀反应，转移个电子C.常温常压下，乙

2、烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为D.反应中，生成时，转移的电子数目为4.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.溶液与的反应：B.过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：C.用氧化酸性溶液中的D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：5.利用表中实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和苯除去溶液中少量B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体碳酸钠配制的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯硫酸铜溶液的浓缩结晶6.下列溶液中有关微粒的

3、物质的量浓度关系不正确的是（）A.物质的量浓度相等的和混合溶液中：B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：C.常温下相等的①、②、③三种溶液中，溶质的物质的量浓度大小：①>②>③D.等体积、等物质的量浓度的和弱酸混合后呈酸性的溶液中：7.是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：温度时，向密闭容器中通入，部分实验数据见下表：0500100015005.003.522.502.50下列说法中不正确的是（）A.内分解速率为B.温度下的平衡常数，平衡时的转化率为50%C.温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则D.达平衡后其他条件不变，将

4、容器的体积压缩到原来的，则再次平衡时第II卷（非选择题共58分）8.（14分）A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F、G为第四周期元素。已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个单电子，G的核电荷数比F多5。请回答下列问题（用相应的元素符号、化学式和化学术语填空）（1）G在周期表中的位置是__________，F元素的原子基态价层电子排布式为__________。（2）分子的电子式为__________，分子的空间立体

5、构型为__________。（3）A元素分别与B、D元素形成的两种微粒H、I都具有N2H4相似的结构，属于等电子数微粒，它们的化学式分别是H：__________、I：__________。（4）向G的硫酸盐溶液中逐滴加入足量的氨水至得到的沉淀完全溶解，再向该溶液中加入一定量乙醇，析出一种深蓝色晶体。在该晶体中存在的化学键的种类有__________。（5）0.3gH在足量氧气中燃烧，生成气态和液态，放出QkJ热量，则表示H的燃烧热的热化学方程式为____________________。某燃料电池用H作燃料，KOH为电解液，该电池的负极电极反应式为：________

6、________________________________。（6）G的一种氧化物的晶胞结构如图所示（黑球代表G原子），该氧化物的化学式为____________________。9.（14分）生产自来水的流程如图所示：回答下列问题。（1）是常用的絮凝剂，它在水中最终生成__________沉淀（填化学式）。（2）天然水中含有较多的钙、镁离子，称为硬水。生活中常用__________方法来降低水的硬度。（3）过滤池利用了实验室过滤原理，在实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是__________。（4）“投药消毒”中的“药”指漂白粉，请写出制取漂白粉的化学方程式____

7、______。（5）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。①100℃时1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=________，Kw（25℃）__________Kw（100℃）（填“>”“<”或“=”）。②25℃时，向含100ml水的烧杯中逐渐加入一定量的冰醋酸，下列叙述正确的有__________（填字母）。A.溶液中一直存在：B.加入过程中，水的电离程度逐渐减小，醋酸的电离程度逐渐增大C.加入过程中，溶液中所有离子浓度逐渐增大D.加完冰醋酸后，若升高烧杯温度，溶