2019-2020学年高二化学6月调研考试试题

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1、2019-2020学年高二化学6月调研考试试题注意事项：1．你现在拿到的这份试卷是满分100分，作答时间为90分钟2．答题前请在答题卷上填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．请将答案正确填写在答题卷上,写在其它地方无效.一、选择题(本大题共25个小题，每小题2分，共50分。)1.关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（ ）A.化学平衡常数反映了在一定温度下可逆反应可能进行的限度B.四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其数值都增大C.一个可逆反应的化学平衡常数和参与反应的每种物质的化学计量数都有关系D.纯水中加入强酸或强碱，水的离子

2、积常数都会减小2.下列有关方程式书写正确的是（）A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－＝H2OB．H2S在水溶液中的电离：H2S+H2OH3O++HS－C．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2I-+H+I2+2H2O3.对平衡体系CO2(g)CO2(aq)ΔH=-19.75kJ·mol-，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（ ）A.升温增压B

3、.降温减压C.升温减压D.降温增压4.某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2的变化表示的反应速率v（Y2）=0.1mol/（L·min），生成的c（Z）为0.4mol/L，则该反应的化学方程式是（　　）A.X2＋2Y22XY2B.2X2＋Y22X2YC.3X2＋Y22X3YD.X2＋3Y22XY35.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）A.在标准状况下，22.4LC2H6中含共价键的数目为6NAB.5gKHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.

4、05NAC.常温下，1L0.1mol·L–1CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1NAD.在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2NA个电子时生成的O2体积为2.24L6.已知2A（g）+B（g）⇌nC（g），在密闭容器中进行，K（300℃）＞K（350℃），某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）A.该反应正反应是吸热反应B.反应温度升高，A的转化率增大C.平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）小于K（B）D.容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态7.某温度下，H2（g）+CO2（

5、g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（  ）起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L0.0100.0200.020c（CO2）/mol/L0.0100.0100.020A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C.平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/LD.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢8.在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L，此反应符合如图，下列叙述正

6、确的是（  ）A.正反应吸热，L是气体B.正反应吸热，L是固体C.正反应放热，L是气体D.正反应放热，L是固体或液体9.下列对化学反应的认识正确的是（ ）A.对于同一个化学反应，一步完成和分几步完成，其反应的焓变不相同B.如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行C.化学反应过程中，断键吸热，成键放热D.反应物的总焓大于反应产物的总焓时，△H＞010.某温度下，中水D2O的离子积常数为1.6×10﹣15，若用pH一样的定义来规定pD=﹣lgc（D+），以下关于pD的叙述不正确的是（ ）A.该温度下，中性溶液的pD≠7.0．B.含0.01mol的NaOD的D

7、2O溶液1L，其pD=12.0．C.溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0．D.在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.011.对于A2+3B2═2C+D（均为气态物质）的反应来说，以下化学反应速的表示中，反应速率最快的是（  ）A.v（A2）=0.4mol•L﹣1•s﹣1B.v（D）=6mol•L﹣1•min﹣1C.v（C）=0.6mol•L﹣1•s﹣1D.v（B2）=0.8mol•L﹣1•s﹣112.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应