2019-2020学年高二化学12月学生学业能力调研试题

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1、2019-2020学年高二化学12月学生学业能力调研试题考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。2.试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。相对原子质量：H：1O：16Cu：64S：32C:12Ag:108知识技能学习能力习惯养成总分内容反应热平衡电化学有机化学学法题卷面整洁100分数5513014132-3第Ⅰ卷基础题（共80分）1．下列说法正确的是A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．ΔH值的大小与热化学反应方程式中计量数无关C．在稀溶液中，OH－(a

2、q)＋H＋(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJD．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2的燃烧热ΔH＝-285.8kJ/mol2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是A．CO＋H2OHCO＋OH－　热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3（胶体）＋3H＋　明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl　制备TiO2·xH2OD．SnCl2＋H

3、2OSn(OH)Cl＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠3．化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)均变大B．Ka(HCN)Ksp(BaCO3)D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关4．下列叙述正

4、确的是A．将的醋酸溶液稀释1倍后，溶液的，则B．常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中加入少量pH＝5的硫酸，CH3COOH的电离平衡向左移动C．盐酸的，盐酸的pH=8D．常温下1mLpH=1盐酸与100mLNaOH溶混合后的pH=7，则NaOH溶液pH=115．常温下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L−1，下列说法错误的是A．③④两溶液的pH的大小顺序：③＞④B．将溶液①、②等体积混合所得溶液呈碱性，则：c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)C．向溶液①、②中分别

5、滴加25mL0.1mol·L−1盐酸后，溶液中c(NH4＋)：①＜②D．将溶液③、④等体积混合所得溶液中：2c(OH−)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋2c(HCO3－)－c(CO32−)6．下列关于如图所示实验装置说法不正确的是A．该装置为铁的吸氧腐蚀实验B．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近溶液中有沉淀生成C．向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊试液，可观察到石墨附近的溶液变红D．若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，装置内发生析氢腐蚀7．已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息：弱酸CH3COO

6、HH2CO3电离平衡常数(常温)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11下列判断正确的是A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO32−+2H2OH2CO3+2OH−B．常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则=18C．NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32−)D．2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5mol/L8．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4

7、为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是A．放电时，Li2Mn2O4发生还原反应B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li9．下列说法不正确的是A．等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B．25℃时，将a mo1•L-

8、l氨水与0.01 moI•L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=10-9/(a-0.0