2019-2020年高二上学期周练化学试题（2部8） 含答案

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1、2019-2020年高二上学期周练化学试题（2部8）含答案考试范围：已学内容考试时间：10月20日一、选择题（本题包括16小题，只有一个选项符合题意。每小题4分，共64分）1.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　)A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.Cl与Cl得电子能力相同2、CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH3＋CO2―→＋H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是(　　)A．分子式

2、为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应3、将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLC（OH-）=1mol/L溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（）A．原合金质量为0.92gB．标准状况下产生氢气896mLC．图中m值为1.56gD．图中V2为60mL4、下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A．Na2O与水反应：O2－＋H2O===2OH－B．SO2使氯水褪色：SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－C．Na2SiO3溶液与盐酸

3、反应：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋2H2O5、H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－akJ·mol－1。已知：下列说法不正确的是(　　)A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量C．断开2molH—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJD．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ6、用3g块状大理石与30mL3mol

4、·L-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施()①再加入30mL3mol·L-1盐酸②改用30mL6mol·L-1盐酸③改用3g粉末状大理石A.①②B.②③C.①③D.①②③7、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行,下列条件的改变能使反应速率减小的是()A.减少碳的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,增加水蒸气的量D.保持压强不变,充入Ne8、某反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化

5、能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能9、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是（）A．化学反应速率的关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)10COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）△H>0,当反应达到平衡时，下列措施①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A．①②④B

6、．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥11、已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）A．还原性：Z﹣＞Y2﹣B．原子半径：W＞X＞Y＞ZC．离子半径：Y2﹣＞Z﹣＞X+＞W3+D．原子序数d＞c＞b＞a12.对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　)①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．

7、③D．④⑤13.、在密闭容器中发生如下反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是(　　)A．m＋n>pB．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率提高D．C的体积分数增加14、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，2