2019-2020年高二上学期周练（11.25）化学试题 含答案

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1、2019-2020年高二上学期周练（11.25）化学试题含答案一、选择题1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水2．下列说法中正确的是A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在吸热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量D．需要加热的化学反应一定是放热反应3．下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3；S

2、（g）+O2Cg）=SO2Cg）△H4③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H5；2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H6④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H7；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H8A．②③④B．④C．①D．①②③4．已知：H2（g）+F2（g）==2HF（g）ΔH＝-546.6kJ·mol-1，下列说法中不正确的是（）A．44.8L氟化氢气体分解成22.4L的氢气和22.4L的氟气吸收546.6kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于546.6kJC．相同

3、条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量D．2molH—F键的键能比1molH—H键和1molF—F键的键能之和大546.6kJ5．下列说法正确的是（）A．所有反应的反应热都可以由实验直接测定B．任何化学反应都需要用活化能来引发C．200ºC、101KPa时，1g氢气与碘蒸气作用生成HI气体，放出7.45kJ热量，则此过程的热化学方程式可表示为：D．物质发生化学变化都伴随着能量变化6．下列关于能源的说法不正确的是（）A．通过煤的气化和液化获得洁净的燃料B．加快核能、太阳能、风能等新能源的的开发利用C．减少资源消耗，注重资源的

4、重复使用、资源的循环再生D．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源7．通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以估量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下列是一些化学键的键能．根据键能数据估算下列反应的反应热，CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）的△H为（）A．﹣1940kJ/molB．+1940kJ/molC．﹣485kJ/molD．+485kJ/mol8．下列说法正确的是A．理论上任何氧化还原反应

5、都可以设计成原电池。B．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/molC．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ/molD．同温同压下，等量的氢气完全发生反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在点燃条件下放出的热量与光照条件下放出的热量相等。9．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至

6、少需要的数据是①酸溶液的浓度和体积；②碱溶液的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后温度的变化；⑦操作所需的时间。A．①②③⑥B．③④⑤⑥C．①③④⑤D．全部10．下列说法正确的是A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定C．稀溶液中：H+（aq）＋OH-（aq）==H2O（l）；△H=－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．25℃101kPa时，2gH2完全

7、燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H＝－571.6kJ／mol11．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知0.5molN2H4（g）完全燃烧生成氨气和气态水时，放出267kJ热量．则下列热化学方程中正确的是A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）△H=+267kJ/molB．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ/molC．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ/molD．N2H4（g）+

8、O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol1