2019-2020年高中化学《第19课离子反应》教学案新人教版必修1

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1、2019-2020年高中化学《第19课离子反应》教学案新人教版必修1【教学目标】1．使学生了解强电解质和弱电解质的含义；2．使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义；数3．使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法。4．通过对中和反应、碳酸根离子检验等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，训练学生的科学方法，加深学生对所学知识的理解。【教学重点】强电解质和弱电解质、离子反应和离子反应方程式的书写方法【教学难点】离子反应方程式的书写。【教学过程】【激趣导学】阅读教材53页，观察实验思考：1、同样物质的量浓度的不同溶液为什么导电性不同呢？2、

2、强电解质和弱电解质，以及两者的电离方程式书写3、电解质在溶液中的反应是否有离子参加呢？【重点讲析】1、离子反应：。2、离子方程式：3、离子方程式的书写方法：“写、拆、删、查”四个步骤（1）写：根据客观事实，写出正确的化学方程式。（2）拆：强酸、强碱、可溶性盐拆成离子形式，其他物质写化学式(如单质、氧化物、沉淀、气体、水等)难溶于水的物质，如CaCO3、FeS、Cu(OH)2、Mg(OH)2等写成分子式。（3）“删”：删去两边没反应的离子（4）查——检查是否符合质量守恒、是否符合电荷守恒。例1.写出下列反应的离子方程式：NaOH+HClKOH+HClNaOH+H2

3、SO4KOH+H2SO4【设疑讨论】4、离子方程式的意义不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。如:离子方程式：H＋＋OH－==H2O表示了。又如，不仅表示BaCl2溶液与Na2SO4溶液之间的反应，还表示所有可溶性钡盐与可溶性硫酸盐溶液的反应例2.写出下列反应的离子方程式：①碳酸钙与盐酸反应；②NaOH+H2SO4③Ba(OH)2+H2SO4练习3.判断下列离子方程式的正误，并将错误的改正A.Fe+2H+===Fe3++H2↑Al+3H+===Al3++H2↑B.BaCO3+2H+====Ba2++H2O+CO2↑H++OH-+SO4

4、2-+Ba2+===BaSO4↓+H2O【典题拓展】（1）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，所用试剂为，离子方程式为；（2）除去NaCl溶液中的少量NaHCO3，所用试剂为，离子方程式为。（3）锌和稀硫酸反应的离子方程式为（4）氯气和溴化钠溶液反应的离子方程式为【要点总结】1、以化学反应的客观事实为依据，不能凭空臆造不存在的物质、离子及离子反应2、检查是否符合质量守衡3、检查是否符合电荷守衡4、检查物质能否用离子符号表示5、检查化学计量数是否正确。【训练巩固】1．下列物质的分类组合全部正确的是编组强电解质弱电解质非电解质ANaClH2OCl2BH2S

5、O4CaCO3CCl4CAgClHClOCuDBa(OH)2H2SC2H5OH2.离子方程式两边应该是A．相同原子的个数相等B．离子所带正负电荷数总和相等C．元素的种类可以不同D．得失电子数可以不相等3．下列物质的电离方程式，错误的是A．HCl＝H++Cl-　　　　　　B．H2SO4＝2H++SO42-C．FeCl3＝Fe3++Cl-　　　　D．Ca(OH)2＝Ca2++2OH-4．下列离子反应不能发生的是A．KCl+NaOH＝NaCl+KOH　　　　　B．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3C．Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH　D

6、．CaCO3+H2O+CO2＝Ca(HCO3)25．能用H++OH-＝H2O表示的是A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应　　B．NaOH溶液和盐酸反应C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应　　　　D．NaOH溶液和CO2的反应6．能用CO32-+2H+＝H2O+CO2↑来表示的化学方程式是A．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　B．Na2CO3+3HCl＝2NaCl+CO2↑+H2OC．NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO↑　D．Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O7．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．澄

7、清的石灰水与盐酸的反应OH-＋H+＝H2OB．氧化镁与硝酸（aq）反应O2-＋2H+＝　H2OC．氯气和水Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+　＝Ca2+＋H2O＋CO28．通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为：，不能用NaOH溶液的原因是，也不能用Na2CO3的原因是（用离子方程式表示原因）。