2019-2020年高中化学 钠教案 新人教版必修1

《2019-2020年高中化学 钠教案 新人教版必修1》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高中化学钠教案新人教版必修1【重点】：钠的物理性质和有关的化学性质。【难点】：通过钠跟水反应的实验，推测钠的性质。【教学过程】:                    [引言]:在第四、五章里，我们学习了最外层电子数分别为7和6的卤族元素和氧族元素，它们都是非金属元素。观察元素周期表，我们不难发现在107个“席位”中，非金属元素只占了16个，大部分是金属元素。我们有必要学习一下金属元素的知识。这一章，我们先学元素周期表中最左侧的一族金属元素。它们是，它们氧化物的水化物是可溶于水的碱，所以这6种元素称为碱金属。[板书]：锂(Li)、钠(Na)、钾(

2、K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)原子结构示意图（略）[提问]：碱金属元素原子结构的共同点。[指出]：碱金属元素最外层的电子数都是1个，容易失去而达到8电子稳定结构，所以碱金属元素化学性质很活泼。这节课我们主要讨论钠的性质。[板书]：第六章碱金属[介绍]：钠的存在。[实验]：6.1（学生据此推测钠的物理性质。）[板书]：一、钠1．物理性质银白色固体，有金属光泽，很软，比煤油重，比水轻[实验]：6.3（学生观察实验现象，推测钠的性质及反应产物）[副板]：浮：钠比水轻；游：受到推力，说明钠与水反应生成了气体，气体的推力使小球四处游动；响：存在气流；红：反应后的溶液

3、呈碱性熔成球：反应放热，使钠熔化而变成闪亮的小球，说明钠的熔点很低。[实验]；6.4（检验反应生成的气体）[板书]：熔点低。2.化学性质(1)与H2O反应2Na+2H2O→2NaOH+H2↑+Q[实验]：6.2[板书]：(2)与非金属反应2Na+O2→Na2O2（淡黄色）[观察]：被切开的金属钠表面呈银白色，在空气中很快变暗。[板书]：常温下，4Na+O2→2Na2O（白色）2Na+Cl2→2NaCl2Na+S→Na2S[提问]：钠为什么要保存在煤油里？[板书]：(3)与酸反应2Na+2H2O→2NaOH+H2↑NaOH+HCl→NaCl+H2O∴2Na+2HCl→

4、2NaCl+H2（反应太剧烈，不能用以制取氢气。）(4)与盐反应[设问]：钠与硫酸铜溶液反应产物是什么？[实验]：[板书]：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4∴2Na+CuSO4+2H2O→Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑3.用途（略）[作业]：（略）