2019-2020年高中化学 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键（第1课时）学案新人教版选修3

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1、2019-2020年高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键（第1课时）学案新人教版选修3课前复习1、什么是化学键？2、按形成化学键的微粒的种类，可将化学键分为和键键定义作用的本质作用的微粒存在分类判断依据：Ⅰ、活泼的金属元素和活泼非金属元素，或者带正、负电荷的原子团之间形成键；非金属元素之间形成键Ⅱ、两成键元素间的电负性差值>1.7，它们之间通常形成键；反之，形成的键3、化合物的分类（从所含化学键的角度）化合物化合物定义注意4、电子式（1）用“•”或者“×”来表示原子或分子的式子（2）注意①简单阳离子的电子式用表示;②阴离子

2、或原子团的电子式要用括起来，在右上角标上。（3）练习①写出下列物质的电子式N2NH3H2OC2H2H2O2NaOHCaBr2NH4ClNa2O2②用电子式表示下列物质的形成过程CO2：Na2S：一、共价键电子式表示HCl、H2的形成过程：根据电子云和轨道理论：例：H2的形成（一）键：1、定义：两个原子轨道沿方向以“”的方式重叠2、形状：重叠部分沿着键轴圆柱形呈3、特点：4、分类：形成的电子称为（二）键：1、定义：两个原子轨道以即“”的方式重叠2、形状：重叠部分通过一个键轴的平面呈3、特点：4、分类：形成的电子称为（三）σ键、π

3、键的存在单键双键叁键σ键成键条数π键成键条数小结：σ键和π键比较重叠方式电子云对称方式强度成键电子键型判断σ键π键（四）电子成键原则：1、成键电子自旋方向必须2、两原子轨道重叠越大，形成的共价键越（五）共价键的本质：（六）共价键的特征：