2019-2020年高中化学 第3章 第2节 金属的腐蚀与防护（第1课时）学案新人教版选修1

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1、2019-2020年高中化学第3章第2节金属的腐蚀与防护（第1课时）学案新人教版选修1课题第三章探索生活中材料第二节金属的腐蚀与防护第一课时班级姓名组别组名教师评价【学习重点】：电化腐蚀的原因．【使用说明】阅读教材49—50页内容，完成学案【学习过程】▁▂▃▄☆固学☆▄▃▂▁合金：就是具有金属特性的物质。特点：合金比它的成分金属具有许多良好的、或等方面的性能，一般地说，合金的熔点比它的各成分金属的熔点▁▂▃▄☆预学☆▄▃▂▁一、知识梳理（一）金属腐蚀金属（或合金）跟周围接触到的的过程。1、化学腐蚀：金属跟接触到

2、的物质而引起的腐蚀。特点：、。2、电化学腐蚀不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生，比较活泼的金属腐蚀。分类析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强（弱酸）水膜酸性较弱或呈中性负极反应正极反应总反应Fe+2H+==Fe2++H22Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2O3.xH2O次要主要3、化学腐蚀与电化腐蚀的对比（1）本质：M–ne==Mn+（2）相互关系：。二、预习自测：教材习题P三、我的问题：。▁▂▃▄☆合作探究☆▄▃▂▁不同条件下铁钉的锈蚀注意：①光

3、亮铁钉浸没在菜油之中；②光亮铁钉半浸半露在菜油中；③光亮铁钉完全浸没在食盐水中；④光亮铁钉完全浸没在酸性溶液中或碱性溶液中。学生分别观察并写出报告以培养学生的观察与描述能力。教师不但要给学生出题目，还要发挥点拨作用，提出注意点：①观察的一周中不要振荡试管，否则会破坏生锈的界面；②把各人设置的具体条件和的状况详尽记录在案，以利分析和归纳，写出高质量的家庭探究报告。实验方案记录结论结论：铁钉生锈的条件：。▁▂▃▄☆巩固练习☆▄▃▂▁1．把a、b、c、d4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、

4、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生；则四种金属的活动性顺序由强到弱为：.2．烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCl的残液，过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点，已知该锈斑为Fe(OH)3失水的产物。表示Fe(OH)3生成的电极反应式、离子方程式和化学方程式分别为；（1）负极，正极；（2）；（3）。3.有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠人体内血液种含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。它的两极

5、电极反应式分别为：。【自我评价】项目上课纪律积极思考积极发言课堂练习是否达到学习目标自我评价【改善方案】（针对自己存在的问题，写出自己的改善方法）