人教版高中化学选修1第3章第二节金属的腐蚀和防护课时作业.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第二节金属的腐蚀和防护(限时基础训练)1．下列现象与电化腐蚀无关的是()。A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌在空气中久置后表面变暗2．下列叙述不正确的是()A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍B．钢铁在干燥空气里不易腐蚀C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀D．原电池中电子经外电路由负极流人正极3．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀过程速率最慢的是A．在含铁元素较多

2、的酸性土壤中B．在潮湿疏松的碱性土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中4．在下列过程中，需要增大化学反应速率的是()A．钢铁腐蚀D．食物腐败C。塑料老化D．工业合成氨5．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为（）A．形成原电池时铝作负极B．形成原电池时铜作负极C．形成原电池时，电流由铝经导线流向铜D．铝铆钉发生了化学腐蚀6．以下现象与电化学腐蚀无关的是()A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌长期放置后其奖牌的表面变暗7．下

3、列叙述正确的是()1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯A．原电池中阳离子向负极移动B．原电池的负极发生还原反应C．马口铁(镀锡)的表面一旦破损，铁腐蚀加快D．白铁(镀锌)的表面一旦破损，铁腐蚀加快8．把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活动性顺序由强到弱为()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>a，9．钢铁发生电化学腐

4、蚀时，负极发生的反应是－－A．2H++2e=H2B．2H2O+O2+4e=4OH—－－C．Fe－2e=Fe2+D．4OH—－4e=2H2O+O210.常温下镀锌铁片表面破损发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法一定正确的是()A.有5.6g金属被腐蚀B.有4.48L气体放出C.有6.5g金属被腐蚀D.有1.12L气体放出限时基础训练1．D解析：银质奖牌在空气中久置后表面变暗是因为其被氧化而变暗。2．C解析：活泼金属作负极，铝比铁活泼，铝作负极，C项错误。3．C解析：酸、碱性土壤和潮湿透气的中性土壤都会使铁发生电化学腐蚀。4．D解析：工业合成氨中，化学

5、反应速率越快，越能提高产量。5．A解析：形成铝铜原电池，铝作负极，铜作正极，电流由正极流向负极。6．D解析：银表面在空气中被氧化为一层氧化膜，属于化学腐蚀。7．B解析：原电池中阳离子向正极移动；原电池的负极发生氧化反应；白铁破损，活泼金属锌作负极，保护了铁。8．B解析：组成原电池活泼金属作为负极，金属活泼性负极大于正极。2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯9．C解析：钢铁的电化学腐蚀，主要是吸氧腐蚀，负极铁原子失去2个电子生成铁2价离子，(因铁过量，不能生成铁3价)；正极O2得到电子形成O2－与水分子结合生

6、成OH－。10.C解析：有0.2mol电子发生转移，说明有0.1mol的Zn失去电子。3