2019-2020年高中化学 第1章 第1节《元素周期表》导学案2 新人教版必修2

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1、2019-2020年高中化学第1章第1节《元素周期表》导学案2新人教版必修2一、学习目标1．知识与技能目标（1）碱金属元素结构与性质（2）卤族元素结构与性质⑶核素2．过程与方法目标：结构决定性质，性质反映结构。3．情感态度与价值观目标：（1）、培养学生分析结构、合理分类的思想（2）、培养学生归纳总结规律的能力二、学习重难点；结构与性质的关系三、教学过程一、学情调查情景导入1、画出元素周期表的草图2、第一主族的元素有又叫元素3、第七主族的元素有又叫元素4、金属通性二、问题展示、合作探究探究下列问题完成第5页的表格，并分析相关结构与数据可知：从锂到铯，随核电荷数的增加，他们的电子层

2、数逐渐，原子半径逐渐，原子核对核外电子的吸引力逐渐，所以（得、失）电子能力逐渐，也就是金属性逐渐，或者说是单质的活泼性==还原性逐渐。讨论：当金属单质活泼性逐渐增强时，它们与非金属、与水反应的剧烈程度会怎样呢？碱金属的物理性的递变性------见第7页表1-1观察分析第7页卤族元素的原子结构，推测卤族元素结构和性质的递变性：从氟到碘，随核电荷数的增加，他们的电子层数也逐渐，原子半径也逐渐，原子核对核外电子的吸引力也逐渐，但由于它们的最外层是7个电子，所以（得、失）电子能力逐渐，也就是非金属性逐渐，或者说是单质的活泼性==氧化性逐渐。讨论：当非金属单质活泼性逐渐减弱时，它们与氢气

3、反应的剧烈程度会怎样呢？---分析教材第8页表格给出结论反应剧烈程度氢化物的热稳定性说明从F2到I2的活泼性逐渐也就是说非金属性、氧化性逐渐，即＞＞＞。问题讨论：在金属活动顺序表中排前面的金属可以把排在后面的金属从其盐的溶液中置换出来，那么卤族元素的单质之间能否实现置换反应呢？6、物理性质的递变性：见教材第8页资料卡片核素：⑴原子结构各微粒之间的关系、⑵元素⑶核素⑷同位素三、达标检1、下列说法中错误的是（）　A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数　　B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素　　C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个　　测巩固提

4、高D．同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同　　四、知识梳理归纳总结在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次，原子半径逐渐，失电子能力（对金属而言）逐渐，得电子能力（对非金属而言）。也就说金属性逐渐，非金属性逐渐。元素周期表中一共一百多种元素，自然界里的核素也只有一百多种吗？五、预习指导新课链接：同主族的规律已经找到，那么同周期的元素有没有规律可循呢？请预习第二节