2019-2020年高中化学 第一单元 化学反应中的热效应单元练习 苏教版选修4

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1、2019-2020年高中化学第一单元化学反应中的热效应单元练习苏教版选修4xx.9一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。）1.能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。下列叙述正确的是（）A.电能是二级能源 B.水力是二级能源C.天然气是二级能源D．水煤气是一级能源1.下列说法错误的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下不一定容易发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定的条件下也能发生酶2．下列反应属于吸热反应的是()A.C6H

2、12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2OB.CH3COOH+KOHCH3COOK+H2OC.A+BC+D；△H<0D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量3．已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436kJ•mol－1，H—N键键能为391kJ•mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ•mol－1。则N≡N键的键能是(　　)A．431kJ•mol－1     B．946kJ•mol－1C．649kJ•mol－1    D．896kJ•mol－14．已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)

3、ΔH=-571.6KJ·mol-1CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890KJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(　　)A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶35．在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H1的是()A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2C．C(

4、s)+1/2O2(g)＝CO(g)，△H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)，△H2D．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)＝HCl(g)，△H1；H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H26．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ·mol-1B.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJ·mol-1C.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ·

5、mol-1D.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ·mol-17.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)；△H=－393.51kJ·mol-1C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g)；△H=－395.41kJ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是（）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨

6、的能量比金刚石的高8．已知(1)H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)，DH1＝akJ·mol-1(2)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)，DH2＝bkJ·mol-1(3)H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)，DH3＝ckJ·mol-1(4)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，DH4＝dkJ·mol-1下列关系式中正确的是()A.a＜c＜0B.b＞d＞0C.2a＝b＜0D.2c＝d＞09．（能力提高题）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的

7、键能（kJ·mol-1）：P—P：198P—O：360O=O：498则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热DH为（）A．-1638kJ·mol-1B．+1638kJ·mol-1C．-126kJ·mol-1D．+126kJ·mol-1二、填空题10.工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为−890.3kJ∙mol−1、−285.8kJ∙mol−1和−283.0kJ∙mol