2019-2020年高中化学 专题1 第一单元 化学反应中的热效应教学设计 苏教版选修4

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1、2019-2020年高中化学专题1第一单元化学反应中的热效应教学设计苏教版选修4●课标要求1．了解化学反应中能量变化的原因，能说出常见的能量转化形式。2．能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义。●课标解读1.让学生知道化学反应中能量变化的本质。2．熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义，吸热反应和放热反应的本质。3．学会热化学方程式的书写和应用。●教学地位本课知识将从能量的角度考虑化学反应的问题，帮助同学们较全面的认识化学反应的本质，每年每套高考试题都有考查该课时知识点的题目。热化学方程式的书写及正误判断更是高考的高频考点。

2、(教师用书独具)●新课导入建议北京奥运会火炬燃料用的是99%以上纯度的丙烷。历史上的奥运火炬用混合燃料的较多。采用丙烷燃料是为了能在火炬传递路线范围内，满足环境温度的要求。其次颜色也是一个考虑，丙烷燃烧后火焰是橙色，具有较好的可视性。xx年北京奥运会火炬在丙烷燃烧过程中，你知道涉及了什么能量变化？在本课时的学习中，我们将学习相关知识。●教学流程设计课前预习安排：1．看教材P2填写[课前自主导学]中的“一，化学反应的焓变”并完成[思考交流1]，看教材P3，填写[课前自主导学]中的“二，热化学方程式”并完成[思考交流2]2．建议方式：同学之间可

3、以进行讨论交流⇒步骤1：导入新导入新课，本课时教学地位分析⇒步骤2：建议对[思考交流]1、2、3多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究⇓步骤5：在老师指导下由学生自主完成[变式训练1]和[当堂双基达标]中的1、2、5题，验证学生对探究点的理解掌握情况。⇐步骤4：教师通过[例1]和教材P2的讲解对探究1中的“焓变与化学键物质的能量之间的关系”进行总结。⇐步骤3：师生互动完成探究1“焓变与化学键物质的能量之间的关系”。互动方式：可利用[问题导思]所设置的问题，由浅入深进行师生互动。建议除例1外，再变换一

4、下命题角度，设置一些备选例题以拓展学生的思路⇓步骤6：师生互动完成探究2“书写热化学方程式的注意事项”。互动方式：可利用[问题导思]所设置的问题，由浅入深进行师生互动。建议除例2外，可使用“教师备课资源”为您提供的备选例题以拓展学生的思路。⇒步骤7：教师通过[例2]和教材P4的讲解对探究2中的“正确书写热化学方程式的方法”进行总结。⇒步骤8：在老师指导下由学生自主完成[变式训练2]和[当堂双基达标]中的3、4题，验证学生对探究点的理解掌握情况。⇒步骤9：先由学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照[课堂小结]以明确掌握已学的内容。安排学生

5、课下完成[课后知能检测]课　标　解　读重　点　难　点1.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。2.了解吸热反应、放热反应的定义，了解反应热和焓变的含义。3.知道键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。1.理解化学反应中物质变化和能量变化的实质，学会从微观角度认识化学反应的反应热及焓变。(重难点)2.认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。(重点)(对应学生用书第1页)化学反应的焓变1.反应热在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量。2．焓变在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的

6、热量，符号ΔH，常用单位kJ·mol－1。3．ΔH与吸热反应、放热反应的关系1．化学反应中一定有焓变吗？【答案】　化学反应一定有焓变。焓变等于生成物的焓与反应物的焓的差值。热化学方程式1.定义：能够表示反应热的化学方程式。2．特点(与化学方程式比较)(1)指明了反应时的温度和压强，若在25_℃、1.01×105_Pa时进行的反应，可不注明。(2)在化学方程式右边注明ΔH的数值、单位和符号。(3)所有反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时的状态。常用s、l、g分别表示固体、液体和气体。(4)化学计量数只表示物质的量，因此可以为整数或简单分数

7、。(5)化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同的倍数。3．意义热化学方程式不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了能量变化。2．化学方程式中物质前面的化学计量数为什么是整数？【答案】　化学方程式中物质前面的化学计量数不仅表示物质的量，还可表示物质的微粒个数。化学键与化学反应中的能量变化1.N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化示意图如下：由图可知：N2(g)与O2(g)反应的化学方程式为N2(g)＋O2(g)===2NO(g)，该反应的反应热等于946kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－2×632kJ·mol－1

8、＝180kJ·mol－1，热化学方程式为N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝180kJ·mol－1。2．化学反应中能量变化的本质原因：化学反应中化学键的断裂和形成是反