2019-2020年高中化学 模块综合测评 新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学模块综合测评新人教版选修4一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．有机物在燃烧过程中会释放出热能，为放热反应；相反，自然界由光合作用生成有机物的过程中需要吸收能量。研究表明，化学反应中的能量变化其本质是化学键的生成或断裂过程中分别会释放与吸收能量。如图表示反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量变化，下列有关说法中错误的是(　　)A．图中的①是指吸收能量，②是指放出能量B．图示说明反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)是一个吸热反应C．图示说

2、明化学键的形成与断裂是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因D．③中a所指的数值为484【解析】　A项，破坏化学键需要吸收能量，而生成化学键则会放出能量，对；B项，由2molH2(g)、1molO2(g)转化为4molH、2molO时将吸收1368kJ能量，而由4molH、2molO转变为2molH2O(g)时将放出1852kJ能量，放出的能量大于吸收的能量，最终反应是放热的，错；C项，化学反应中的能量变化，其主要原因为化学键断裂需要吸收能量，而形成化学键时则会放出能量，两者的能量差就是反应过程中的能量变化；

3、D项，根据B项分析可知，放出的能量与吸收的能量差为484kJ，则当2molH2(g)与1molO2(g)完全反应生成2molH2O(g)时，会放出484kJ的热量，对。【答案】　B2．为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1mol·L－1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：序号35mL试剂固体混合前温度/℃混合后温度/℃①水2.5gNaHCO320.018.5②水3.2gNa2CO320.024.3③盐酸2.5gNaHCO320.016.2④盐酸3.2gNa2CO320.025.1由此得

4、出的结论正确的是(　　)A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应C．20.0℃时，含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃D．20.0℃时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃【解析】　实验②④说明Na2CO3溶液与盐酸的反应是放热反应，A错误；实验①③说明NaHCO3溶液与盐酸的反应是吸热反应，B错误；由实验②可知，碳酸钠固体溶于水会放热，而C项缺少了这个放热的过程，因而放出的热量少于实验④，

5、则温度低于25.1℃，该项正确；同理，由实验①③判断，D项错误。【答案】　C3．下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是(　　)A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g硫化亚铁时，放出19.12kJ热量。则Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6kJ·mol－1B．稀醋酸与0.1mol·L－1NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水

6、分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5kJ·mol－1D．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol－1，则可知C的燃烧热ΔH＝－110.5kJ·mol－1【解析】　9.6g硫粉的物质的量为＝0.3mol，11.2g铁粉的物质的量为＝0.2mol，故硫粉过量，以铁粉为依据计算1mol铁粉参加反应放出的热量为×19.12kJ＝95.6kJ，A项正确；醋酸为弱酸，醋酸与NaOH发生中和反应时，醋酸继续电离需要吸收热量，其焓变数值大于－57

7、.3kJ·mol－1，B项错误；2mol水分解吸收的热量应为571kJ·mol－1，C项错误；计算碳的燃烧热时生成物应为CO2(g)，D项错误。【答案】　A4．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　)A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Cu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应【解析】　要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因

8、素如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项B、D为浓度不同所致，选项C为反应条件不同所致，唯有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。【答案】　A5．处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH>0，不改变其他条件的情况下合理的说法是(　　)A．加入催化剂，反应路径将发生改变，ΔH也将随之改变B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反应方向移动