2019-2020年九年级化学全册 第七单元 常见的酸和碱 第二节 碱及其性质名师教案2 （新版）鲁教版

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1、2019-2020年九年级化学全册第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质名师教案2（新版）鲁教版[过渡]探究了酸的性质，下一步我们来探究几种碱的性质。[活动与探究](投影展示)用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)。实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态　将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿　　将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁　　[学生活动][互相交流][现象与分析]白色块状固体　表面潮湿氢氧化钠吸收空气中水分试管外壁温度较高溶解时放热[教师讲解]1．潮解：氢氧化钠暴露在空气

2、中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。2．氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。[引导]氢氧化钠除了有上述性质外，还有什么重要的性质?[教师演示]将一支洗净的鸡爪放在盛有约20％氢氧化钠溶液的烧杯中，放置约20min后取出，观察鸡爪的变化。(注：这个实验耗时较长，所以可以提前准备这个实验)[学生观察现象]鸡爪被氢氧化钠溶液腐蚀。[反思]通过这个实验，你有什么感想?[学生]使用氢氧化钠时应十分小心。[教师]1．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。使用时要十分小心。2．若

3、不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。[介绍](投影展示)氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。[过渡]检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙也是一种重要的碱，下面我们简单了解它的性质。[实验]在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。[学生实验后发言]生石灰接触水放出大量的热，使水沸腾。[教师]1．生石灰与水发生化学反应：CaO+H2O=

4、===Ca(OH)2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟。2．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。[总结并板书]1．碱有腐蚀性，使用时应十分小心。2．可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。[过渡]前面我们探讨了酸的化学性质。那碱会有什么化学性质呢?我们用同样的方法进行探讨。[活动与探究](1)如右图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。　加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液　　氢氧化钙溶液　　(2)①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：氢氧化钙

5、能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会发生下列反应：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O所以，氢氧化钠必须密封保存。讨论：上面两个反应有什么共同之处?三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：(3)根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。[学生活动][交流与讨论][讨论结果]Ca(OH)2+CO2===

6、=CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反心，都生成水，另一种产物的化学式特点是都由金属元素与原子团组成。原子团：CO2→CO3原子团、SO2→SO3原子因、SO3→SO4原子团(氧原子数增加1个)。所以：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O[总结板书]3．碱有一些相似的化学性质：(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。[反思]这节课我们都学习了哪些知识?[小结]这节课我们探究了几种酸

7、和碱的性质，体会到了酸和碱都有一定的腐蚀性，使用时必须十分小心，另外还总结出了酸、碱各自相似的化学性质。板书设计1.碱有腐蚀性，使用时应十分小心。2．可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。3．碱有一些相似的化学性质：(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。