2019-2020年高中化学 专题3 第4单元 第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡学案苏教版选修4

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1、2019-2020年高中化学专题3第4单元第1课时难溶电解质的沉淀溶解平衡学案苏教版选修4【学习目标】1、初步理解难溶电解质沉淀溶解平衡原理，能从宏观、微观两个角度描述难溶电解质沉淀溶解平衡。2、能初步运用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理解释简单的实验现象。3、了解溶度积及溶度积规则。【学习重点】理解难溶电解质的沉淀溶解平衡。【学习难点】理解难溶电解质的沉淀溶解平衡。【学习方法】自主学习、合作探究。【学习过程】一、沉淀溶解平衡原理【思考交流】要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？【实验探究1】向饱和NaCl溶液中加

2、浓盐酸。现象：原因：【思考交流】可溶电解质既然存在溶解平衡，那么难溶电解质是否也存在溶解平衡？Ag+和Cl-的反应真的能进行到底吗？【实验探究2】向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中先加入几滴0.1mol/LAgNO3溶液，然后再滴加数滴0.1mol/LKI溶液，观察、记录现象。步骤NaCl和AgNO3混合向所得固液混合物中滴加KI溶液现象离子反应【思考交流】1、往过量的NaCl溶液中滴加少量的AgNO3溶液反应完全后，溶液中是否含有Ag+？2、AgI是如何生成的？溶液中极微量的Ag+怎么会产生那么多的AgI？【归纳

3、整理】难溶电解质沉淀溶解平衡1、概念：2、方程式（以氯化银为例）：【练习1】书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的方程式3、特征：【归纳整理】4、影响溶解平衡的因素：（1）内因：（2）外因：①温度：升温，多数平衡向方向移动。②浓度：A、加水，平衡向方向移动；B、同离子效应：加入与电解质相同的离子，平衡向方向移动。二、溶度积和溶度积规则【思考交流】应用化学平衡常数知识，尝试写出难溶电解质沉淀溶解平衡的化学平衡常数的表达式？【归纳整理】溶度积和溶度积规则1、概念：2、表达式：对于下列难溶电解质溶解平衡：MmAn(s)mMn+(aq)+nAm

4、-(aq)Ksp=【练习2】已知：一定温度下AgCl、AgBr、Ag2CrO4它们的Ksp分别为1.8×10-10、5.0×10-13、1.1×10-12，则它们该温度下的溶解度最大的是哪一个？【思考交流】比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。（离子积Qc=[c(Mn+)]m·[c(Am－)]n）注意：代入Ksp计算的离子浓度为平衡后的，而Qc计算的离子浓度为某一时刻的。【归纳整理】3、溶度积规则：当Qc>Ksp时，；当Qc=Ksp时，；当Qc

5、知Ka(HF)＝3.6×10－4，CaF2的Ksp＝1.46×10－10。现向1L0.1mol•L－1的HF溶液中加入11.1gCaCl2，下列有关说法正确的是(　　)A．通过计算得知，HF与CaCl2反应生成白色沉淀B．通过计算得知，HF与CaCl2不反应C．因为HF是弱酸，HF与CaCl2不反应D．如果升高温度，HF的Ka、CaF2的Ksp可能增大，也可能减小