2019-2020年高中化学 专题3 第1单元 第2课时 弱电解质的电离平衡学案苏教版选修4

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1、2019-2020年高中化学专题3第1单元第2课时弱电解质的电离平衡学案苏教版选修4【学习目标】1．使学生理解弱电解质的电离平衡；了解浓度、温度对电离平衡的影响。2．充分利用学生对化学平衡的理解建立电离平衡的概念，培养学生知识迁移能力；通过实验探究、数据分析，培养学生的探究能力、创新能力、总结归纳能力。【学习过程】一、弱电解质的电离平衡『交流与讨论1』醋酸在水溶液中的电离是一个可逆过程，随着电离的进行，CH3COOH电离成H+和CH3COO-的速率与H+和CH3COO-结合成CH3COOH的速率如何变化？溶液中各离子及分子浓度如何变化？『交流与讨论2』当电离达到最大程度之后，CH3COOH电

2、离成H+和CH3COO-的速率与H+和CH3COO-结合成CH3COOH的速率存在什么关系？溶液中各离子及分子的浓度是否发生变化？结论：1.弱电解质的电离平衡：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时，弱电解质分子的速率与离子的速率相等，溶液中的浓度都，达到了电离平衡状态。2试用v-t图表示出弱电解质电离过程中正逆反应速率随时间的变化关系。『交流与讨论3』表3-3是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度，请填写表中空白，请你的结论与同学交流并讨论。表3-3醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度（25℃）初始浓度/mol·L-11.000.100平衡浓度/mol·L-1CH3COOH

3、CH3COO-4.21×10-31.34×10-3H+4.21×10-31.34×10-3结论：1.在一定温度下，当醋酸达到电离平衡时，是一常数，称为醋酸的电离平衡常数。2.一元弱酸和弱碱的电离平衡常数如：CH3COOHCH3COO—+H+Ka=。NH3·H2ONH4++OH—Kb=。注：①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。②K只与有关，不随改变而改变。3.弱电解质的电离度可表示为：注意：影响电离度的主要因素（内因）是电解质本身的性质；其外部因素（外因）主要是溶液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离度；温度升高，电离度，因为弱

4、电解质的电离过程一般需要热量。『例题』乙酰水杨酸是一种一元弱酸（可用HA表示）。在一定温度下，0.10mol·L-1乙酰水杨酸水溶液中，乙酰水杨酸的电离度为5.7%，求该酸的电离常数。『问题解决』已知在25℃时，1mol·L-1氨水中NH3·H2O的电离度为0.42%，求NH3·H2O的电离常数。