2019-2020年高中化学 3.1金属的化学性质（1）导学案新人教版必修1

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1、2019-2020年高中化学3.1金属的化学性质（1）导学案新人教版必修1【学习目标】1了解地壳中一些重要元素的丰度(含量)O、Si、Al、Fe。2复习金属活动顺序表及其应用。3掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途。【学习重点】金属钠与氧气在不同条件下的反应原理，铝与氧气的反应。【学习难点】金属钠与氧气在不同条件下的反应原理，钠与其他非金属的反应，铝与氧气的反应。【预备知识】一、地壳中含量最多的四种元素、、、。二、金属的通性1、物理性质不透明，有_____________性，易___________________，易_____________________，有________

2、_______________________等.2化学性质⑴、画出NaMgAl的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？⑵金属原子最外层一般少于4个电子，在化学反应中易_______________电子，因而常作_____________________,易发生氧化还原反应，主要表现为：易于氧气、氯气等非金属反应；大多数能与水反应；大对数能与酸反应，部分能与盐溶液反应。【互动探究一】1、金属与非金属的反应（一）金属钠与氧气的反应【实验3—1】切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。将金属钠取出后用滤纸将表面煤油吸尽，并在玻璃

3、片上进行切割。记录观察的现象：新切开的钠具有________金属光泽，在空气中表面很快变，生成白色的（化学式为）解释：该反应的化学方程式：【思考与交流】钠为什么要保存在煤油中？【实验3—2】把一块绿豆大小的金属钠放在坩埚里，加热。记录观察的现象：加热时能燃烧，产生火焰，生成色的（化学式为）。该反应化学方程式：【问】通过观察能不能简单的描述钠的物理性质：钠是一种色、有、质地（能用刀切开）、熔点、常温下为态的金属。【互动探究二】（二）铝与氧气的反应【问】铝与氧气能否反应？需不需要加热？让我们进行下面的探究活动：【科学探究】1、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔

4、化，轻轻晃动。仔细观察。记录观察现象：【问】这个反应是说明铝在加热时与空气反应吗？【科学探究】2.取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？【思考与交流】点燃铝条时为什么要用砂纸打磨？记录观察现象：【问】这个反应现象又说明了什么？解释：铝与氧气反应方程式：【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应，如与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保护内层金属（如铁等），氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。【应用】1、铝比铁活泼，为什么日用铝制品可以较长时间使用，而日用铁制

5、品容易生锈？2、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？检测反馈1、以下说法错误的是（　　）A、钠在常温下就容易被氧化　　　B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃　　D、钠在氧气中燃烧更为激烈2、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：（）Ａ、铝的化学性质稳定Ｂ、铝在常温时与氧气不反应Ｃ、铝具有金属性，也具有非金属性Ｄ、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜3、将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是：（）①钠在燃烧前先熔化②在空气燃烧有黄色火花四射③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰呈黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体A、只有⑤B、只有①　　　　　　C、①④⑤D、②

6、③