2019-2020年高中化学 2.2.2离子反应学案新人教版必修1

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1、2019-2020年高中化学2.2.2离子反应学案新人教版必修1一、学习目标1．初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；二、学习过程［知识回顾］下列物质中：①H2SO4②HCl③NaOH④CuSO4⑤BaSO4⑥AgCl⑦Na2CO3⑧H2O⑨CO2⑩Fe属于电解质的是_属于非电解质的是___在溶液中主要以离子形式存在的是1、离子反应（什么是离子反应？）2、离子方程式的书写步骤（写、拆、删、查）①写：写出正确的化学反应方程式。（要注意配平。）②拆：把易溶于水，易电离的物质写成离子形式。③删：删除不参加反应的离子（等号左右两边相同的离子）如2Fe2

2、+＋4Cl—＋Cl2＝2Fe3+＋6Cl—删后得到离子方程式为：④查：利用守恒（包括元素种类、原子个数守恒）和守恒检查正误练习，写出下列反应的离子方程式（1）、碳酸钙与盐酸溶液反应（2）、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应（3）、锌和硫酸铜溶液反应（4）、二氧化碳与澄清石灰水反应（5）、氧化铁与盐酸溶液反应（6）、向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液（7）、稀硫酸和氢氧化钡反应（8）、醋酸和氨水反应（9）、氨水和硫酸反应3、书写离子方程式应注意的问题：⑴凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。2NH4

3、Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)把该拆的物质一定要写成离子形式。易溶且易电离的物质:①强酸:H2SO4、HCl、HNO3②强碱:NaOHKOHBa(OH)2说明:Ca(OH)2微溶于水,当其做反应物时拆成离子形式，当其做生成物时写成沉淀。③可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐(熟记溶解度表)不可以拆写的是难溶或难电离物质:a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等；b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c、气体：H2S、CO2、SO2等；d、单质：H2、Na、I2等；e、氧化物：Na2O、Fe2O3等（3）弱酸的酸式盐的

4、酸根离子不能拆开写,HSO4-是强酸的酸根离子，要拆开。例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：H+＋OH-=H2O