2019-2020年高中化学 2.2.2 离子反应（第2课时）导学案新人教版必修1

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1、2019-2020年高中化学2.2.2离子反应（第2课时）导学案新人教版必修1班级＿＿＿＿姓名＿＿＿＿【学习目标】1．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及发生的条件。2．了解常见离子的检验方法。【重点难点】离子反应及其发生的条件。【自主学习】三、离子反应的概念：叫做离子反应。四、离子方程式1．定义：用来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。【合作探究】2．离子方程式的书写步骤：（1）写：写出正确的，并配平。例如：碳酸钙与盐酸反应（2）拆：把的物质写成离子形式，把以及单质、金属氧化物、难电

2、离的物质仍用分子式表示。碳酸钙与盐酸的化学方程式可以拆写为：（3）删：删除反应方程式两边不参加反应的离子。（4）查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合质量守恒和电荷守恒。【对点训练】书写下列反应的离子方程式：（1）NaOH溶液和H2SO4溶液：（2）NaCl溶液和AgNO3溶液：（3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：（4）Fe与CuSO4溶液反应：（5）Na2CO3溶液与澄清Ca(OH)2溶液反应：（6）Fe与HCl溶液的反应：（7）Na2CO3溶液与足量HCl溶液的反应：（8）CaCl2溶液

3、与NaOH溶液：【自主学习】3．中和反应的实质（1）在盐酸与氢氧化钠的反应中，H＋与OH－结合生成H2O，而Na＋与Cl－没有参加反应；所以说反应的实质为：。结论：酸与碱发生反应的实质是。（2）酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是：、或，只要具备上述条件之一，反应就能发生。4．离子反应方程式的意义离子方程式不仅可以表示的化学反应，而且还可以表示的离子反应。【随堂练习】1．下列反应属于离子反应的是（）A．碳在氧气中燃烧B．氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应C．H2还原CuOD．碳酸钙与盐酸反应2．下列离子方程式正确

4、的是（　　）A．碳酸氢钙溶液与盐酸混合HCO3—+H＋=H2O+CO2↑B．氢氧化铜中加入盐酸　H＋+OH－=H2OC．氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液Fe3＋+3OH－=Fe（OH）3D．铁与盐酸反应　　2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑3．下列化学方程式中，可以用离子方程式　H＋+OH－=H2O表示的是（）A．3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2OB．2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OC．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OD．HNO3+KOH=KNO3+H2O4．下列离子方

5、程式的书写正确的是（）A．NaHSO4与NaOH溶液反应：HSO4－+OH－=SO42－+H2OB．Fe与盐酸的反应放出H2：Fe+H＋=Fe2＋+H2↑C．大理石与盐酸反应放出CO2气体：CO32－+2H＋=CO2+H2OD．醋酸与烧碱溶液混合：CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O5．某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A．Na+Ba2+SO42-Br-B.Na+H+CO32-NO3-C.K+Cu2+SO42-Cl-D.Na+Mg2+Cl-SO42-6．写出可实现下列变化的化学方程式(1)Ca++

6、CO32－＝CaCO3↓(2)Cu2＋+2OH－=Cu(OH)2↓还有哪些不明白的地方，记下来。