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时间:2019-11-10
《2019-2020年高中化学 13物质的量浓度(第1课时)导读案苏教版必修1》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高中化学13物质的量浓度(第1课时)导读案苏教版必修1一、课标要求1、通过实际操作和观察,初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。2、初步认识实验设计方案、实验数据处理等方法在化学中的应用。二、研读目标1、知道物质的量浓度的意义、表达式、单位2、掌握用物质的量浓度表达式进行的简单计算3、回顾初中所学,知道某溶液稀释前后有哪些量发生变化或不变三、研读要求1、研读教材P23页,仔细观察例4的计算过程。2、完成导读案时,应将书本关起来,检查自己的研读效果。四、导读设计(一)文本结构(二)物质的量浓度概念的理解1、概念:指溶液中所含溶质B的来表
2、示溶液组成的物理量。2、公式:CB=,变式:、。3、物质的量浓度的单位:4、为了证明同学们已经对物质的量浓度深刻理解了,请同学们认真思考后作答:(1)、物质的量浓度就是单位体积溶液中所含溶质的物质的量。对吗?若错,说明理由(2)、从6mol.L-1NaOH溶液100ml中取出10ml,此10ml溶液中溶质的物质的浓度=。(三)灵活运用公式及变式(1、2、3需要过程)1、将4gNaOH固体溶于水配成500ml溶液,求所得溶液物质的量浓度。2、若要配制500ml、2mol.L-1的NaOH溶液,需要NaOH固体多少克?3、标准状况下将33.6L的NH3溶于水制得5
3、00ml溶液,求所得溶液物质的量浓度。4、现有0.2mol.L-1Na2SO4500ml,C(Na+)=,n(Na+)=。在500mlAl2(SO4)3溶液中,C(SO42-)=0.6mol.L-1,溶质的物质量的浓度=。5、现有0.1mol.L-1Na2SO4300ml,0.1mol.L-1MgSO4200ml,0.1mol.L-1Al2(SO4)3100ml,这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比=。(四)溶液的稀释计算将20ml、18.4mol.L-1H2SO4加水稀释至500ml,物质的量浓度为cmol.L-11、加水稀释前n(H2SO4)=2、加水稀释后n
4、(H2SO4)=(用代数式表示)3、稀释前后两H2SO4溶液中n(H2SO4)是否相等?试计算稀释后c(H2SO4)=.小结:溶液稀释前物质的量浓度为c1、体积为v1,稀释后物质的量浓度为c2体积为v2计算公式:(五)质疑问难(六)考题链接1、1mol/LH2SO4溶液的含义是()A.1L水中含有1molH2SO4B.指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4C.将98gH2SO4溶于1L水所配成的溶液D.1L该溶液中含1molH+2、同体积、同物质的量浓度的两种溶液,其中相同的是()A.溶质的质量B.溶液的质量C.溶质的物质的量D.溶液中所含溶质的微粒数目3、设N
5、A为阿伏加德罗常数,关于0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是()A.2L溶液中的阴阳离子总数为0.8NaB.500ml溶液中NO3-浓度为0.2mol.L-1C.500ml溶液中Ba2+浓度为0.2mol.L-1D.500ml溶液中NO3-总数为0.2NA4、现用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4来配制500ml、0.2mol·L-1的稀H2SO4。(1)、计算:需浓H2SO4ml(2)、量取浓H2SO4:现有A.10mlB.50mlC.100ml三种规格的量筒,你选用的量筒是(填字母)。
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