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时间:2019-11-10
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1、2019-2020年高中化学18铁的重要化合物导学案新人教版必修1学习目标1.了解铁的重要化合物的主要性质与应用。2.掌握Fe2+、Fe3+的转化及其检验方法。3.理解Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性。4.了解Fe(OH)2的性质以及Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。教学重点难点1.铁及其重要化合物之间的转化关系。(重点)2.以Fe2+、Fe3+了解变价金属元素的氧化还原性。(难点)导学流程学案导案自主学习一、铁的主要化合物1.铁的存在地壳中元素的含量居于前四位的是,铁元素主要以价化合物的形式存在。2、铁的氧化物铁元
2、素可以形成3种氧化物,分别为、、。化学式分别为、、。写出氧化亚铁和氧化铁分别与强酸反应的离子方程式:;。1、铁的氢氧化物铁的氢氧化物有种,其制备方法如下:在一支试管里加少量FeCl3溶液后,滴入NaOH溶液,其现象是,反应的离子方程式为;得到的氢氧化物名称为;另取一支试管加入少量FeSO4溶液后,也滴入NaOH溶液,其现象是,反应的离子方程式为。得到的氢氧化物名称为。3、Fe(OH)2和Fe(OH)3都不溶于水,加入稀盐酸或稀硫酸却都溶解,其溶解的离子方程式分别为;;加热时都能分解,Fe(OH)3受热分解的化学反应方程式:二、
3、铁盐和亚铁盐生自主完成互助评价1.Fe3+、Fe2+的检验方法(1)含Fe3+的溶液中加入,则溶液呈;含Fe2+的溶液中加入,溶液颜色无变化;再加入,溶液颜色变成。(2)加入碱液:加入NaOH后,有色沉淀,说明溶液中含有Fe3+;若有变化,说明溶液中含Fe2+。2.Fe2+与Fe3+的转化(1)实验及现象:步骤现象:溶液由变为;再加入溶液,再加入溶液又变为。反应方程式:,。(2)结论:Fe3+Fe2+3.铁盐的净水作用向混有少量泥沙的浑水中加入少量Fe2(SO4)3,浑水会变。合作探究交流名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗称──化
4、学式颜色、状态铁的价态水溶性与水反应一、比较铁的氧化物二、铁的氢氧化物学生分组实验:(1)取两支试管,其中一支加入少量FeCl3生思考交流生生互动师生共评溶液,然后逐滴加入NaOH溶液(2)另取一支试管加入FeSO4溶液,将NaOH溶液用长滴管插入FeSO4溶液液面以下,挤出NaOH溶液【学生活动】观察、记录铁的氢氧化物制取FeCl3溶液FeSO4溶液加入NaOH溶液现象离子方程式【思考】根据以上的学习思考我们制取Fe(OH)2应注意什么问题?实验时如何操作?【讨论】1:能否通过化合反应制备Fe(OH)3?2:利用教科书中的装
5、置制备Fe(OH)2时,如何得到较为纯净的Fe(OH)2?请尽可能想出更多的措施。二、铁三角1.Fe只有还原性,可以被氧化成+2价或+3价的铁2.Fe2+既有氧化性又有还原性3.Fe3+具有较强的氧化性,可被还原为+2价或0价的铁师恰当点拨利用Fe、、的相互转化,可以应用于试剂的保存、配制及除杂,如配制硫酸亚铁溶液时加入少量的铁粉以防止Fe2+被氧化。二、Fe2+与Fe3+的检验1.无干扰的单一离子检验加碱或盐2.含有Fe3+的Fe2+检验加入KSCN溶液,溶液变红色,另取溶液(于洁净试管中)滴加酸性KMnO4溶液,溶液褪色,
6、则含有Fe2+,溶液不褪色,则无Fe2+。巩固检测1、实验室在配制FeSO4溶液时,为防止FeSO4被氧化而变质,常在溶液中加入少量的( )A.锌粉B.铁粉C.硫酸铁D.盐酸2、把铁放入下列溶液中,铁溶解而溶液质量减轻的是( )A.FeCl3B.稀硫酸C.NaOHD.CuSO43.下列离子方程式中,正确的是( )A.铁与稀氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+===2Fe2+B.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑C.FeCl2溶液与氯水反应:Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-D.Fe(OH)3与盐酸反
7、应:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O4、下列叙述正确的是( )A.向某溶液中加入KSCN后无明显现象,证明溶液中不含有Fe3+B.FeCl2无法直接通过化合反应而得到C.向某溶液中通入Cl2,再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+D.因为在金属活动性顺序表中Cu排在Fe后面,故把铜粉加入到FeCl3溶液中不发生反应5.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A.可以采用加热的方法除去Fe2O3中的Fe(OH)3B.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C.不能通过化合反应生成FeC
8、l2和Fe(OH)3D.氯化铁溶液有较强氧化性,故可用作净水剂6.在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠,反应完全后,滤出沉淀并洗涤之,然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是( )A.FeOB.FeC.Fe(OH)3D.Fe2O37.有NaCl、FeCl2、FeCl
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