2019-2020年高中化学 1.1 热化学方程式的书写（第二课时）导学案 新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学1.1热化学方程式的书写（第二课时）导学案新人教版选修4【学习目标】认识热化学方程式的意义并正确书写热化学方程式。【重、难点】正确认识并书写热化学方程式。【知识回顾】【自主学习】一、热化学方程式1、定义：2、书写：3、注意点：⑴需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其△H不同。（对于25℃、101KPa时进行的反应可以不注明）。⑵要标明反应物和生成物的聚集状态，用g、l、s、aq分别代表气态、液态、固态、溶液。反应中不用“↑”、“↓”，有同素异形体的必须注明物质名称。⑶∆H只能写在方程式的右边，标明单位（一般为kJ·

2、mol-1）。若反应为放热反应，∆H为“—”；若反应为吸热反应，∆H为“+”。⑷热化学方程式中的化学计量系数只表示该物质的物质的量，不表示分子数，它可以是整数，也可以是分数。⑸∆H必须与化学方程式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，则∆H也要加倍。当反应逆向进行时，其焓变与正反应的焓变数值相等，符号相反。⑹热化学方程式一般不写条件。说明：同一物质状态变化时的热量变化：例题：常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。4、意义：【课堂练习】1、标况下，44.8LC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)

3、和H2O(l),放出2598.8KJ热量，写出该热化学方程式。2、燃烧ag乙醇（液态）生成CO2气体和液态H2O，放出热量为QkJ，经测定ag乙醇与足量Na反应能生成H25.6L（标准状况下），则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是（）A.C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）ΔH（298K）=-QkJ·mol-1B.C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）ΔH(298K)=-12QkJ·mol-1C.C2H5OH(l)+O2(g)CO2(g)+H2O(l)ΔH(298K)=-QkJ·mol-1D.C2H5OH(

4、l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH(298K)=-2QkJ·mol-13、已知在101kPa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A.H2O（g）===H2（g）+O2（g）ΔH=+242kJ·mol-1B.2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=-484kJ·mol-1C.H2（g）+O2（g）===2H2O（g）ΔH=+242kJ·mol-1D.2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）ΔH=+484kJ·mol-14、下列关于ΔH（焓变）的说法正确的是（）A.在任何条

5、件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热B.ΔH＞0时，反应吸收热量；ΔH＜0时，反应放出热量C.热化学方程式中ΔH的值与物质前的化学计量数无关D.ΔH的值可以通过实验测得5、下列对H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g）ΔH（298K）=-184.6kJ·mol-1的叙述正确的是（）A.1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6kJB.1molH2(g)完全反应生成2molHCl(g)，放出的热量为184.6kJC.在101kPa、25℃的条件下，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)放出的热量为184.6kJD

6、.在101kPa、25℃的条件下，1molH2和1molCl2完全反应生成2molHCl（g）吸收的热量为184.6kJ。8、已知（1）H2（g）+O2（g）====H2O（g）ΔH1=akJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）====2H2O（g）ΔH2=bkJ·mol-1（3）H2（g）+O2（g）====H2O（l）ΔH3=ckJ·mol-1（4）2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH4=dkJ·mol-1下列关系式中正确的是（）A.a＜b＜0B.b＞d＞0C.2a=b＜0D.2c=d＞0