2019-2020年高中化学 热化学方程式导学案新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学热化学方程式导学案新人教版选修4【学习目标】1.认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。2.认识中和热的概念，掌握中和热的测定原理及方法。【预学能掌握的内容】【自主学习】二．热化学方程式1.什么叫热化学方程式？2.写出下列反应的热化学方程式（1）在200℃、101kPa时，1molH2与碘蒸气完全反应生成HI时，放出14.9kJ的热量（2）1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的热量（3）在25℃、101kPa时，1molH2与氧气完全反应生成水蒸汽时，放出241.8

2、kJ的热量或：3.什么叫中和热？【预学中的疑难问题】【合作探究】1．热化学方程式与普通化学方程式的区别普通化学方程式热化学方程式化学计量数的形式及表示意义是否注明物质状态是否注明ΔH及其单位表示意义2.书写热化学方程式注意的问题（1）已知1mol金刚石转变成石墨需要吸收1.9kJ的热量，写出热化学方程式：（2）已知50mL、0.50mol/L盐酸与50mL、0.50mol/LNaOH溶液完全反应，放出1.4325kJ的热量，写出热化学方程式（3）根据你的体会，总结书写热化学方程式注意的问题3.中和反应反应热的测定（1）实验装置如右图（2）用50mL

3、、0.5mol/L盐酸与50mL、0.55mol/LNaOH溶液反应测定中和热，重复实验三次。假设三次实验测得盐酸和NaOH溶液的平均温度为t1℃，反应后的平均温度为t2℃，水的比热容为c=4.18J/(g.℃),计算反应的中和热△H(3)[问题探究]①实验中为何使用0.55mol·L－1NaOH溶液而不用0.50mol·L－1的NaOH溶液？②在中和热测定实验中能否用金属(不与酸反应)搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？③在中和热测定实验中，采取哪些措施可减少热量的损失？④实验中若改用60mL0.50mol·L－1盐酸和50mL0.55mol·L－1烧碱溶

4、液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，理由是________________⑤用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）1.下列说法正确的是()A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学

5、方程式D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－483.6kJ2．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270kJ·mol－1，下列说法正确的是()A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量3．强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式

6、可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－1上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是(　　)A．Q1＝Q2＝57.3B．Q1>Q2>57.3C．Q1

7、反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液5.测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有:①大、小烧杯;②容量瓶;③量筒;④环形玻璃搅拌棒;⑤试管;⑥温度计;⑦蒸发皿;⑧托盘天平中的(　　)A.①②⑥⑦B.②⑤⑦⑧C.②③⑦⑧D.③④⑤⑦6.0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为________________________________

8、____________________________________又已知：H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋4