2019-2020年高中化学 1.2.3 原子结构与元素的性质导学案 新人教版选修3

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1、2019-2020年高中化学1.2.3原子结构与元素的性质导学案新人教版选修3【学习目标】1.了解元素的电负性概念2.理解元素的电负性呈现周期性变化，能应用元素电负性解释某些元素的性质【学习重点】元素电负性的周期性变化规律【预习案】（P18~21）预习疑惑:___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2、__________________________________________________________________________【探究案】问题一：电负性1.什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？2.同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？3.元素电负性与金属性、非金属性有何关系？根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？3.【科学探究】P20【课堂练习】1．下列有关电负性的说法中正确的是(　　)A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小C．金属元素的

3、电负性一定小于非金属元素的电负性D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价2．下列各组元素按电负性大小排列正确的是(　　)A．F>N>OB．O>Cl>FC．As>P>ND．Cl>S>As3．下列说法中正确的是(　　)①元素电负性越大表示该元素的金属性越强　②元素电负性越大表示该元素的非金属性越强　③元素电负性很小表示该元素的单质不发生化学反应　④元素电负性很大表示该元素的单质在发生化学反应时一般易得到电子A．①③B．①④C．②③D．②④4．下列是几种原子的基态电子排布式，电负性最大的原子是(　　)A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C

4、．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s25．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)A．原子半径：A>B>C>DB．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C>D>B>AD．元素的第一电离能：A>B>D>C6．下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是(　　)A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．N、O、CD．Cl、S、P