2018-2019学年高二化学上学期第七次双周考试题(实验班，无答案)

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1、xx-2019学年高二化学上学期第七次双周考试题(实验班，无答案)相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Cu-64Ag-108选择题(每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学变化包括物质变化和能量变化。下列关于能量的说法中正确的是A.新能源中的太阳能、风能、生物质能等,都是可再生能源B.熵增加有利于反应的自发进行,因此熵减小的反应都不能自发进行C.所有酸和碱反应,用精密量热计测得的中和热都是相等的D.焓是描述物质能量高低的一个物理量,恒压条件下,反应的热效应等于物质

2、的焓2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na＋、SO32-B.c(H＋)=1.0×10-13mol/L溶液中：ClO-、K＋、SO42-、Br-C.Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cl-、Cu2＋D.pH=12的溶液中：NO3-、I-、Na＋、Al3＋3.用食用白醋(醋酸浓度约1mol•L-1)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是A.向白醋中加入镁粉出现气泡B.用pH试纸测试其pH约为2C.用白醋做导电性实验,灯泡发亮D.向氢氧化铜中加入白醋,氢氧化铜溶解4.下列溶液肯定

3、显酸性的是A.和金属铝反应产生氢气的溶液B.加酚酞显无色的溶液C.pH＜7的溶液D.c(OH-)＜c(H+)的溶液5.为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO6.在101kPa25℃时，10g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量520kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为A.C2H6(g)＋7∕2O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)△H＝-520kJ·mol-1B.C2H6(g)＋7∕2O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)△H＝-1560k

4、J·mol-1C.2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(g)△H＝-1560kJ·mol-1D.2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(l)△H＝+3120kJ·mol-17.已知反应N2O42NO2达到平衡状态时，升高温度气体的颜色变深。100℃时，在容积为2L的密闭容器中通入一定量的N2O4，体系中各物质浓度随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是A.该反应的△H＜0B.前60s内v(NO2)＝0.0010mol•L-1s-1C.此温度下该反应的平衡常数为0.36mol•L-1D.

5、若混合气体的密度不再改变，说明反应已经达到平衡状态8.关于下列各装置图的叙述中,正确的是A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为硫酸铜溶液B.用装置②电解氢氧化钠溶液的实质是电解水，在两极均放出无色气体C.装置③中对钢闸门的保护属于牺牲阳极的阴极保护法D.装置④中锌极发生氧化反应，电子由锌经氯化钠溶液流向铁9.室温下，下列有关沉淀平衡问题的说法中，不正确的是A.AgCl(s)在纯水中的溶解度大于其在饱和NaCl溶液中的溶解度B.已知Ksp(AgCl)＝1.8´10-10，Ksp(AgI)＝8.3´10-17，则向Ag

6、Cl悬浊液中滴加KI溶液时，沉淀由白色转化为黄色C.已知M(OH)2的Ksp＝1.0´10-15，欲使溶液中的c(M2+)≤1.0´10-5mol•L-1时，则应调节溶液的pH≥5D.牙齿表面覆盖的牙釉质其中主要成分为羟基磷酸钙，在牙齿表面存在如下平衡：，Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)＋3PO43-(aq)+OH-(aq),酸性食物会损坏牙齿10.CuBr2分解的热化学方程式为2CuBr2(s)2CuBr(s)＋Br2(g)△H＝+105.4kJ·mol-1。在密闭容器中将一定量的CuBr2于500K下加热

7、分解，平衡时P(Br2)为5×103Pa。下列说法中正确的是A.若其它条件不变，增加起始CuBr2的用量，平衡时P(Br2)增大B.若其它条件不变，增加起始CuBr2的用量，平衡时其分解率不变C.如反应体系的体积不变，升高反应温度，则平衡时P(Br2)将会增大D.如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则平衡时P(Br2)变为2.5×103Pa11.下列溶液中微粒浓度关系正确的是A.NaHSO4溶液：c(Na+)＋c(H+)＝c(SO42-)＋c(OH-)B.NH4Cl溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c

8、(H+)C.20mL0.1mol•L-1CH3COONa溶液与10mL0.1mol•L-1HCl混合：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)D.0.1mol•L-1Na2C2O4溶液（H2C2O4为二元弱酸）：c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝2c