2018-2019学年高二化学上学期第七次双周考试题

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1、xx-2019学年高二化学上学期第七次双周考试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32Cl:35.5Cu:64Ag:108一、选择题（每小题3分，共45分）1．以KCl和ZnCl2的混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（）A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用2．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋

2、3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为：Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为：2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O3．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（）A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．

3、②中Cr2O72-被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色4．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（）①b不可能显碱性　②a可能显酸性或碱性　③a不可能显酸性　④b可能显碱性或酸性A．①②B．③④C．①③D．②④5．绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所

4、示。由图可得出的正确结论是（）A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．Δt1＝Δt2时SO2的转化率：a～b段小于b～c段6．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法不正确的是（）A．v12c1B．K1>K3，p2>2p3C．v1α3(SO2)D．c2>2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<17．在酸碱中和滴定中，由于下列

5、操作错误，会引起待测NaOH溶液浓度值偏低的是（）A．所用酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失B．滴定前读数正确，滴定后俯视读数C．未用已知浓度的标准酸液洗滴定管，只用蒸馏水洗涤后即开始装液滴定D．滴定前，未用待测碱液清洗锥形瓶8．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中,发生反应：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g).该反应的平衡常数的负对数(−lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示,说法不正确的是()A.该反应的△H>0B.NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态C.A点对应状态的平衡常数K(A)=1

6、0−2.294D.30℃时,B点对应状态的υ(正)<υ(逆)9.一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示.下列判断中，正确的是（　　）密闭容器体积/L甲乙丙丁2221起始物质的量n（SO2）/mol0.40.80.80.4n（O2）/mol0.240.240.480.24SO2的平衡转化率/%80α1α2α3A.甲中反应的平衡常数小于乙B.该温度下，甲和乙中反应的平衡常数K均为400C.SO2的平衡转化率：α1＞α2=α3D.容器中SO3的物质的量浓度：丙

7、＞甲=丁10．25℃时，浓度均为0.2mol·L－1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大11．等体积等物质的量浓度的①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3混合溶液中，下列各项排序正确的是A．pH：②＞③＞④＞①B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①C．溶液中c(H＋)：①＞③＞②＞④D．c(CH3CO

8、OH)：①＞④＞③＞②12．在25℃下，取0.2mol·L－1HX溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是A．混合溶液中由水电离出的c(OH－