2019-2020年高中化学选修3预习案：1.1.2原子结构

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1、2019-2020年高中化学选修3预习案：1.1.2原子结构【教学目标】1．知识与技能：理解构造原理，记住能级顺序图；理解泡利原理和洪特规则；理解能量最低原理。能用电子排布式表示1—36号元素原子核外电子排布。2．过程与方法：从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法。3．情感、态度、价值观：体会科学研究的乐趣。【预习任务】一、构造原理和核外电子的排布：1．理解构造原理，记住能级顺序图。2．原子核外电子排布式：依构造原理，用能层、能级符号表示原子中电子排布的式子。其中在能级符号的右上角表出该能级上排布的电子数。例如：Na原子的电子排布（用两种方式表示）是：要求：能够用电子排布式表

2、示原子的核外电子排布、原子的价电子排布、离子的核外电子排布。注意：根据构造原理，能层序数较低的能级不一定先排布，不能按填充顺序书写原子的电子排布式。填——依构造原理中的顺序填。写——能层小的写在前边。例如：Sc的电子排布式表示为：Fe原子的电子排布式表示为：二．泡利原理是指什么？洪特规则又是指什么？1．泡利原理：2．洪特规则：I、II、3会用电子排布图表示原子核外电子的排布。在电子排布图中用方框表示原子轨道，用箭头“↑”和“↓”来表示电子。例如：氟原子的电子排布图：思考：什么是成单电子？成对电子？（区分成单电子数、成对电子数、电子对数）三．1、如何描述核外电子的运动状态？2．核外电子排布遵循哪

3、些原理及规则？3.核外电子排布遵循的规律有哪些？4．表示核外电子排布的方法有哪些？思考：结构示意图、电子式、排布式、排布图（轨道表示式）的区别？【小组检测】分别用电子排布式、排布图表示NOMgAlClCrFeCuBr元素的核外电子排布【自主检测】1．下列所处能量大小比较，正确的是A．2p>3sB．5d>4sC．3d>4fD．4d>6s2．一定呈+1价的金属元素是A．M层比L层电子数少6的元素B．质量数为23，中子数为12的元素C．4s轨道上有1个电子的元素D．电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子3．下列说法正确的是A．常温下的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C

4、．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多。4．下列叙述不正确的是A．任何一个能层的能级数与能层序数相等（n≤4）B．同一能层中能级的能量由低到高的顺序为s