2019-2020年高考理综适应性练习（2）（化学部分）

《2019-2020年高考理综适应性练习（2）（化学部分）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高考理综适应性练习（2）（化学部分）10．BHT（ButylatedHydroxyToluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：（BHT）下列说法正确的是A．能与Na2CO3溶液反应生成CO2B．与BHT互为同系物C．BHT久置于空气中不会被氧化D．两种方法的反应类型都是加成反应11.下列实验现象不可能发生的是（　　）A.加热试管中和水的混合物（悬浊液），管中出现黑色物质B.如图所示烧杯中有NaOH溶液，若接入灵敏电流计可检测到电流C.将Mg(OH)的悬浊液中加入NHCl后变澄清D.将通入浓度较

2、高的溶液后出现白色沉淀13．合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。图1图2图3下列说法正确的是：A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小B．图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为dC．

3、图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K226．原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。（1）Y元素是▲（填元素名称）。（2）由X、Y、Z三种元素组成的盐中存在▲（填“离子键”“共价键”）。（3）解释WZ2的水溶液显酸性的原因▲（用方程式表示）。（4）某物质由Na、Y、Z三种元素组成，取该物质配

4、成的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO3，白色沉淀溶解，该物质的分子式为▲。（5）分别均由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物A和B，A和B都能和碱反应，A还能和酸反应，A和B之间也能以物质的量1:1进行反应。写出A与B两溶液之间反应的离子方程式▲。（6）Y2X4是一种可燃性的液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分。3.20gY2X4在氧气中完全燃烧放出热量62.4kJ(25℃)，请写出Y2X4完全燃烧的热化学反应方程式    ▲         。Y2X4—空气燃料电池（DHFC）是一种碱性燃料电池，电解质溶

5、液是20%~30%的NaOH溶液。其工作原理如下图：e－e－Y2X4O2OH－H2ONa+Y2H2ONaOHY2X4—空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是         ▲            。27．（14分）工业上由FeS2制H2SO4的转化关系如下：　　　填写下列空白：（1）已知吸收塔中每40gSO3气体被水完全吸收生成液态硫酸放出65.15kJ，写出该反应的热化学方程式。（2）接触室内发生的反应为：SO2(g)+O2(g)　SO3(g)　△H=akJ•mol－1下表为不同温度（T）下该反应的化学平衡常数（K）：T/K

6、673723823923K42337.420.54.68①根据上表数据及化学平衡理论，上述反应中a　0（填“>”或“<”）。②K值越大，表明反应达到平衡时　　　　　　（填标号）。A．SO2的转化率一定越高　　　　　B．SO3的产量一定越大C．正反应进行得越完全　　　　D．化学反应速率越大（3）考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45％时，可用于制硫酸亚铁等。下列利用炉渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能体现绿色化学理念的方案是　　（填标号）。（4）为了探究接触室里催化剂颗粒（粗颗粒和细颗粒），反应的温度（673K和723K），

7、反应的压强（101Kpa和1010Kpa）对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成个实验然后进行对比得出结论。（5）为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的，某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液，洗涤尾气（SO2的体积分数为0.200％）并吸收SO2，得到石膏（CaSO4•2H2O）。求：22.4m3（标准状况下）的尾气可制得石膏kg（取两位有效数字），（设二氧化硫的利用率为80.0%）。（6）科学家研究出以右图所示装置用电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　，总反应的化学方程式为　　

8、　　　　28．（16分）乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一种不溶于水的液体，熔点：-45°C，沸点：180.8℃，它是有机合成中常用的原料。在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应式为：C2H5ONa2CH3C