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时间:2019-11-10
《2019-2020年高考理综适应性练习(2)(化学部分)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高考理综适应性练习(2)(化学部分)10.BHT(ButylatedHydroxyToluene)是一种常用的食品抗氧化剂,合成方法有如下两种:(BHT)下列说法正确的是A.能与Na2CO3溶液反应生成CO2B.与BHT互为同系物C.BHT久置于空气中不会被氧化D.两种方法的反应类型都是加成反应11.下列实验现象不可能发生的是( )A.加热试管中和水的混合物(悬浊液),管中出现黑色物质B.如图所示烧杯中有NaOH溶液,若接入灵敏电流计可检测到电流C.将Mg(OH)的悬浊液中加入NHCl后变澄清D.将通入浓度较高的溶液后出现白色沉淀13.合成氨反应为:N2
2、(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。图1图2图3下列说法正确的是:A.该反应为自发反应,由图1可得加入适当的催化剂,E和△H都减小B.图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为dC.图3中a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是b点D.图3中T1和T2表示
3、温度,对应温度下的平衡常数为K1、K2,则:T1>T2,K1>K226.原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W,其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍,Y、Z左右相邻,Z、W位于同一主族。(1)Y元素是▲(填元素名称)。(2)由X、Y、Z三种元素组成的盐中存在▲(填“离子键”“共价键”)。(3)解释WZ2的水溶液显酸性的原因▲(用方程式表示)。(4)某物质由Na、Y、Z三种元素组成,取该物质配成的溶液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再滴入稀HNO3,白色沉淀溶解,该物质的分子式为▲。(5)分别均由X、Y、Z、W四种元素组成
4、的化合物A和B,A和B都能和碱反应,A还能和酸反应,A和B之间也能以物质的量1:1进行反应。写出A与B两溶液之间反应的离子方程式▲。(6)Y2X4是一种可燃性的液体,其燃烧产物之一是大气中的主要成分。3.20gY2X4在氧气中完全燃烧放出热量62.4kJ(25℃),请写出Y2X4完全燃烧的热化学反应方程式 ▲ 。Y2X4—空气燃料电池(DHFC)是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的NaOH溶液。其工作原理如下图:e-e-Y2X4O2OH-H2ONa+Y2H2ONaOHY2X4—空气燃料电池放电时,负极的电极反应式是 ▲
5、 。27.(14分)工业上由FeS2制H2SO4的转化关系如下: 填写下列空白:(1)已知吸收塔中每40gSO3气体被水完全吸收生成液态硫酸放出65.15kJ,写出该反应的热化学方程式。(2)接触室内发生的反应为:SO2(g)+O2(g) SO3(g) △H=akJ•mol-1下表为不同温度(T)下该反应的化学平衡常数(K):T/K673723823923K42337.420.54.68①根据上表数据及化学平衡理论,上述反应中a 0(填“>”或“<”)。②K值越大,表明反应达到平衡时 (填标号)。A.SO2的转化率一定越高 B.SO3的产量
6、一定越大C.正反应进行得越完全 D.化学反应速率越大(3)考虑综合经济效益,当炉渣含铁量大于45%时,可用于制硫酸亚铁等。下列利用炉渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中,最能体现绿色化学理念的方案是 (填标号)。(4)为了探究接触室里催化剂颗粒(粗颗粒和细颗粒),反应的温度(673K和723K),反应的压强(101Kpa和1010Kpa)对反应速率的影响,通过变换这些实验条件,至少需要完成个实验然后进行对比得出结论。(5)为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的,某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液,洗涤尾气(SO2的体积分数为0.200%)并吸收SO2,得到石膏(C
7、aSO4•2H2O)。求:22.4m3(标准状况下)的尾气可制得石膏kg(取两位有效数字),(设二氧化硫的利用率为80.0%)。(6)科学家研究出以右图所示装置用电化学原理生产硫酸的新工艺,其阳极的电极反应式为 ,总反应的化学方程式为 28.(16分)乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)是一种不溶于水的液体,熔点:-45°C,沸点:180.8℃,它是有机合成中常用的原料。在实验室,它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得,反应式为:C2H5ONa2CH3C
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