2019-2020年高三化学二轮复习 专题一基本概念（5） 指导性教案

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1、2019-2020年高三化学二轮复习专题一基本概念（5）指导性教案班级：姓名：学习时间：【课前自主复习与思考】1．阅读并思考《世纪金榜》P：10——突破核心要点；2．了解化学反应中能量之间的相互转化及其应用；3．能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行简单计算；4．了解提高燃料的燃烧效率，开发高能清洁燃料的重要性。【结合自主复习内容思考如下问题】例：下列关于热化学反应的描述中正确的是：（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2

2、CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【解题指导】燃烧热：在101kPa时1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热。【答案】本题的正确选项为B【考纲点拨】掌握热化学方程式的书写，能运用盖斯定律进行简单计算。【自主研究例题】例1.肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/molN2H4（g

3、）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－534.0kJ/mol下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（）A．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－542.7kJ/molB．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1059.3kJ/molC．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1076.7kJ/molD．N2H4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol【错误分析】对盖斯定律的概念理解不透。【解题指导】对于一个化学反应，无论是一步

4、完成，还是分几步完成，其反应的焓变是一样的。另外还要注意热化学方程式的书写，一定要注意规范性。【答案】本题的正确选项为CN2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol①N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－534.0kJ/mol②②×2－①即得到2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol例2.分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出

5、57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式；（2）如右图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/（g·℃）。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1℃终止温度t2℃盐酸氢氧化钠混合溶液120．020．123．2220．220．423．4320．520．623．6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝_

6、_______________；（结果保留一位小数）（4）（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是。【答案】（1）1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)==1/2BaSO4(s)+H2O(1)；△H=-57.3kJ／molH+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；△H=－57.3kJ·mol-1，（2）环形玻璃搅拌棒偏大（3）-51.8kJ／mol（4）不能H2SO4与Ba(OH)2反应生成的BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热教师点评：我思我疑：【高考链接】【例1】（09全国卷Ⅱ11）已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH

7、=-571.6KJ·mol-1CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890KJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3答案：B解析：设H2、CH4的物质的量分别为x、ymol。则x+y=5，571.6x/2+890