2019-2020年高三化学一轮复习 离子反应导学案

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1、2019-2020年高三化学一轮复习离子反应导学案【考纲要求】1．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离2．正确书写强酸、强见碱和大部分可溶性盐等强电解质的电离方程式。3．认识离子反应及发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。【知识梳理】完成《冲A行动》第75页到76页一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质和非电解质电解质、非电解质它们都是，和既不属于电解质，也不属于非电解质。NH3,CO2,SO2，SO3等物质的水溶液虽然能导电，但是不是本身电离，属于。BaSO4,CaCO3等物质由于难溶解，水溶液测不

2、出导电性，但熔化时完全电离，能导电，故它们是。2、电解质的电离（1）电离：电解质溶解于水或受热融化时，离解成的过程。（2）电离方程式Ba(OH)2___________________________Fe2(SO4)3________________________NaHSO4_________________________NaHCO3__________________________CH3COOH_________________________NH3•H2O__________________

3、______二、离子反应及其发生的条件1、离子反应：2、离子方程式：★离子方程式的书写（四步）难点在于“改”：可写成离子的物质：易溶于水且完全电离的物质。如强酸、强碱、可溶性盐。【练习】写出下列反应的离子方程式（1）石灰石与盐酸的反应备注（2）用醋酸与氢氧化钠的反应3、离子方程式正误的判断（应试技巧）（1）查离子方程式两边原子数目是否守恒；（2）查离子方程式两边电荷总数是否守恒；（3）查物质存在形式是否正确——应该写化学式，应该改写离子符号是否正确。（4）查反应是否符合客观事实，如铁与稀盐酸反应2Fe

4、+6H+==2Fe3++3H2↑（×），氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++SO42－=BaSO4↓（×）；4、离子共存问题（1）离子间能反应产生气体的，不能共存。如CO32-与H+不能共存。（2）离子间能反应产生沉淀的，不能共存。如Ba2+与SO42-不能共存。（3）离子间能形成难电离物质（如弱酸、弱碱等）不能共存。如CH3COO-与H+，ClO-与H+，NH4+与OH-不能大量共存，Fe3+与SCN－不能共存。（4）能发生氧化还原反应的离子不能共存。如I-和Fe3+不能大量共存，H+、NO3－、Fe2+

5、三者不能共存。考试时要注意题目的条件。如在酸性溶液中（溶液中有H+），无色溶液等（溶液中不能出现有颜色的离子）。补充：①通常与H+不能大量共存：OH－、ClO－、SO32－、CO32－、HCO3－、CH3COO－等②通常与OH－不能大量共存：H+、HCO3－、Cu2+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+等③常见有色离子有：Fe3+（）、Fe2+（）、Cu2+（）、MnO4－（）