2019-2020年高三化学 知识点精析精练 重要的氧化剂和还原剂

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1、2019-2020年高三化学知识点精析精练重要的氧化剂和还原剂一、氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质。在反应中，还原剂是电子的给予体，氧化剂是电子的接受体，二者的关系可概括为：-e-还原剂⇌氧化剂+e-1．氧化剂是指在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质，也就是反应后所含元素化合价降低的物质。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，其生成物为还原产物。可概括为“降、得、还”。2．还原剂是指在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质，也就是反应后所含元素化合价升高的物质。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，其生成物为氧化产物。可概括为“升、失、氧”。二、一种物质在反应中是作氧化剂

2、还是还原剂主要取决于该物质所含元素化合价的高低。一般的，当元素处于最高价态时只能作氧化剂，如；当元素处于最低价态时只能作还原剂，如；当元素处于中间价态时，既能作氧化剂，又能作还原剂，如和可概括为“高氧低还，中间有两性”。三、物质的氧化性和还原性相对强弱的判断1．在“氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物”的反应中，一般是：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，还原剂的还原性>还原产物的还原性。2．非金属性越强的元素，共单质的氧化性越强，而对应的阴离子还原性越弱；金属性越强的元素，其单质的还原性越强，而对应的阳离子氧化性越弱。例如：还原性Na>Mg>Al，氧化性。3．具有多种可变化

3、合价的元素，一般是处于最高价态时的氧化性最强，随着化合价的降低，其氧化性减弱，还原性增强。例如：按次序，其氧化性递减，而还原性递增。但Cl元素特殊，HCl0的氧化性强于HclO4。4．氧化剂的氧化性和还原剂的还原性均随浓度的增大、温度的升高而增强。四、中学常见的重要氧化剂和还原剂1．重要的氧化剂有①活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等；②过氧化物，如Na2O2、H2O2等；③某些元素的氧化物、含氧酸，如MnO2、H2SO4、HNO3、HClO等；④高价金属的阳离子，如Fe3+、Cu2+等；⑤一些盐类，如KmnO4、KclO3、K2Cr2O7。2．重要的还原剂有①

4、活泼的金属单质，如Na、Al、Fe等；②某些不活泼的非金属单质，如H2、C、Si等；③非金属的气态氢化物及其阴离子，如HBr、HI、H2S、NH3、S2-、Br-、I-等；④一些元素的低价态盐，如FeSO4、NaSO4、硫化物；⑤一些氧化物，如CO、SO2.五、重要氧化剂和还原剂间常见的反应1．金属单质之间、非金属单质之间发生的置换反应。2．一些氧化物和金属单质、非金属单质之间发生的反应。3．高价金属阳离子(如Fe3+)和高价含氧酸根离子(如)作氧化剂的反应。4．低价金属阳离子(如Fe2+)和低价含氧酸根离子(如)作还原剂的反应。学法建议1．由于学生对氧化还原反应已经有

5、了较全面、系统的认识，因此学习本节知识时要特别注重新旧知识的联系，进一步加深对氧化剂和还原剂的认识。2．本节内容涉及众多氧化还原反应，知识容量较大，学习时要善于归纳、小结，尽量使所学知识条理化、系统化。3．本节内容综合性很强．对综合运用知识分析问题的能力要求较高，因此，必须学会从不同角度思考、分析、解决问题的方法。潜能开发［例1］在一定条件下，氯酸钾与碘按下式反应：，由此可推断下列相应的结论，不正确的是()A.该反应属于置换反应B.原性12>Cl2C．非金属性I>C1D.氧化性KclO3>C12根据置换反应的概念，首先断定所给反应是一个置换反应。由元素化合价的变化可知：

6、反应中KclO3是氧化剂，I2是还原剂，KIO2是氧化产物，Cl2是还原产物，据“还原剂的还原性>还原产物的还原性”规律推知B正确。再结合Cl2不能将I2氧化成IO的事实，推知D正确，反应的发生，与I元素、C1元素的非金属性强弱没有必然联系，且事实上是C1元素的非金属性强于I元素的非金属性，因而C是不正确的。[答案]C[例2]根据反应式可判断离子还原性由强到弱的顺序为()思路分析首先确定各反应的还原剂(①为I-，②为Fe2+)和还原产物(①为Fe2+，②为Br-)，其次是根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，推出还原性：I->Fe2+,Fe2+>Br-，最后综合给出离

7、子还原性强弱顺序为：I->Fe2+>Br-。[答案]B[例3]往100mL溶液中缓缓通人0．1mol氯气，使溶液中有的Br-被氧化成Br2。求原FeBr2溶液的物质的量浓度。思路分析求FeBr2溶液的物质的量浓度关键是求算溶液中所含FeBr2的物质的量，而求算溶液中所含FeBr2的物质的量，必须分析有关的反应原理。FeBr2溶液中的Fe2+、Br-均能被Cl2氧化，但解题时应知道Fe2+、Br-中哪一种离子先被氧化。据反应可知Fe2+的还原性强于Br-，因此，当Br-有被氧化时，溶液中的Fe2+已全部被氧化了，然后根据电子守恒，有：．［答