高三化学重要的氧化剂和还原剂2

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1、第三单元化学反应中的物质变化和能量变化第一节重要的氧化剂和还原剂●教学目标1.使学生了解氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质。2.使学生掌握重要氧化剂和还原剂的常见反应。3.培养学生综合应用所学知识的能力。4.培养学生分析、解决问题的能力。5.对学生进行矛盾的对立、统一等辩证唯物主义观点教育。●教学重点物质作氧化剂还是还原剂与元素化合价的关系，重要氧化剂和还原剂的常见反应。●教学难点重要氧化剂和还原剂的常见反应。●教学方法复习、讨论、实验、探究、归纳、练习等。●教具准备投影仪、胶片试管、胶头滴管、滤纸、药匙氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液、稀硫酸、浓硫酸、浓硝酸、稀HNO3、Fe粉、KSCN

2、溶液、FeCl3溶液、品红试剂。●课时安排共两课时第一课时：重要的氧化剂和还原剂。第二课时：重要氧化剂和还原剂的常见反应。●教学过程第一课时［引言］前面我们已经学习了很多与化学反应有关的知识。知道化学反应的本质是反应物分子旧化学键的断裂和生成物分子新化学键的形成，在该过程中，原子进行重新组合，同时还伴随着能量的变化。如：金属钠和氯气在一定条件下的反应我们可表示如下：［投影］氯气与金属钠在一定条件下反应的物质变化和能量变化示意图能量1：拆开钠原子与钠原子之间的作用力（金属键）所需能量。能量2：拆开氯原子与氯原子之间的作用力（共价键）所需能量。能量3：氯原子与钠原子通过静电作用（离子键）形成氯化

3、钠所释放出的能量。［讲解］科学实验和人类的生活经验告诉我们，化学反应中的物质变化和能量变化是紧密地联系在一起的。研究化学反应中的物质变化和能量变化具有重要意义，它不仅可以为人类提供各种性能的产品，而且可以为人类提供巨大的能量，改善人类的生活，推动人类社会的进步。本单元我们就来学习化学反应中的物质变化和能量变化。［板书］第三单元化学反应中的物质变化和能量变化［过渡］根据化学反应中物质变化的特征，我们可把化学反应分为若干种不同的类型，其中，氧化还原反应是我们接触得最多的一类反应，它的反应物——氧化剂和还原剂便是我们本节课所要学习的重点内容。［板书］第一节重要的氧化剂和还原剂一、重要的氧化剂和还原

4、剂［设问］在高一伊始，我们就比较系统地学习了氧化还原反应，那么，氧化还原反应的实质是什么？其表现特征又是什么呢？［学生回答］氧化还原反应的本质是电子的得失（或电子对的偏移），其表观特征是反应前后有元素化合价发生变化。［师］很好！下面我们就从化合价的角度来分析以下反应中各物质所发生的变化，并标出电子转移的方向和数目。同时指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。［板书］Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu［请一位同学在黑板上用双线桥标出，教师巡视］［学生板书］［讲述］由以上分析我们可以看出，氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，也就是反应后所含元素化合价降低的物质。氧化剂具有氧化性

5、，反应时本身被还原，其生成物为还原产物。还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，也就是反应后所含元素化合价升高的物质。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，其生成物为氧化产物。氧化剂和还原剂是性质相反的物质，它们作为反应物共同参加氧化还原反应。在反应中，还原剂把电子转移给氧化剂，即还原剂是电子的给予体，氧化剂是电子的接受体。综上所述，氧化剂和还原剂在化学反应中的变化可简单表示如下：［投影并讲解］氧化剂和还原剂是性质相反的物质。失去电子（或电子对偏离）得到电子（或电子对偏向）所含元素的化合价升高所含元素的化合价降低具有还原性具有氧化性本身被氧化本身被还原［说明：亦可只板书出左半边，右边

6、让学生填写］［师］为了更清楚地表示出还原剂和氧化剂在氧化还原反应中得失电子的特征，我们可以用单线桥来表示氧化还原反应中电子的转移情况，如：［讲解］其中，单线桥表示还原剂Fe把电子转移给氧化剂CuSO4。请注意单线桥的方向。［过渡］其实，物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要决定于元素的化合价。下面，我们以硫元素的化合价为例来进行分析。［问］硫元素有哪些常见的化合价？［学生回答，教师板书］［问］以上不同价态的硫元素，在发生氧化还原反应时，其化合价的变化有何倾向？它们各表现出什么性质？举例说明。［学生分组讨论后，由各组代表回答］［答案］处于硫元素的最低化合价，在氧化还原反应中，化合价只能升

7、高（失电子），表现还原性，如2H2S＋3O22SO2＋2H2O；处于硫元素的最高化合价，在氧化还原反应中，化合价只能降低，表现氧化性，如Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O；、位于硫元素的中间价态，其在氧化还原反应中，随反应条件的不同，既可得电子，又可失电子，故既能表示出氧化性，又能表现出还原性，如H2＋SH2S、S＋O2SO2、2H2S＋SO2===S＋2H2O、2SO2＋O22SO3或S