2019-2020年高一化学《生活中两种常见的有机物：乙醇》导学案设计

《2019-2020年高一化学《生活中两种常见的有机物：乙醇》导学案设计》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高一化学《生活中两种常见的有机物：乙醇》导学案设计【学习目标】1．学会书写乙醇的分子式、结构式、结构简式。能够说出官能团的概念，知道乙醇的官能团是羟基（-OH）2.能够说出乙醇与活泼金属（Na）反应的实验现象，准确书写化学方程式并指出乙醇分子中的断键部位。3.学会书写乙醇氧化（燃烧）的化学方程式。学会有机物燃烧化学方程式的配平方法。4.知道乙醇反生催化氧化的反应条件及断、成键部位，能够准确书写化学方程式。【学法指导】【学习过程】一、课堂复习导入1.白酒的主要成分：，2.写出CH2=CH2

2、与H2O加成：二、自主学习----乙醇的物理性质和分子结构1.乙醇的物理性质乙醇俗称_______，是_______、_________、有____气味的液体；密度比水____，沸点为78.5℃，易______；能与水______________，能溶解多种_________和_________，是优良的有机溶剂。2.分子式：结构式：结构简式：官能团：三、实验探究：乙醇的化学性质1.乙醇与金属钠的反应实验1：无水乙醇与金属钠的反应。实验前，请学生预测实验中可能的断键位置及可能出现的现象，再动手实验、观察、记

3、录、检验生成的气体、解释实验中可能出现的现象。实验现象：【思考】1：你认为乙醇分子可能的断键位置在哪儿？2：上述现象与你的预测是否一致？你如何解释这些现象？3：跟钠与水的反应相比较，在实验现象和分子结构上哪些异同点？能否解释原因？【小结】1.乙醇与钠反应的化学方程式：2.乙醇分子的断成键部位：2.乙醇的燃烧：实验现象：化学方程式：3.乙醇的催化氧化实验2：向试管里加入约3～5mL乙醇，取一根光洁的铜丝，下端绕成螺旋状，放在酒精灯烧红，然后迅速伸入乙醇中，观察铜丝的变化，反复几次，小心的闻试管中液体产生的气味

4、。实验现象：【小结】1.乙醇反生催化氧化的化学方程式：2.乙醇分子中的断成键部位：醇分子发生催化氧化的条件：4.乙醇与强氧化剂的反应：实验3向盛有2-3ml乙醇的试管中滴加酸性KMnO41-2滴，观察实验现象。实验现象：【小结】三、难点破译1.金属钠与乙醇反应的实验现象及断键部位，并与水反应做对比分析。2.醇分子发生催化氧化的条件四、课堂练习1．乙醇分子中不同的化学键如图所示。在不同反应中断键位置不同。请用代号填写下列空白（1）与金属钠反应：（2）在铜催化下与O2反应：2．已知啤酒是酒精(乙醇)含量最低的酒

5、精饮品。下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是()A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多的有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可勾兑各种浓度的酒D．乙醇容易挥发，所以有“酒香不怕巷子深”的说法3．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.SO2B.苯C.乙烯D.乙醇五、知识小结：六、课后练习4．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，

6、则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是（）A.3：2：1B.2：6：3C.2：1：3D.3：1：2下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（）A.硫酸铜晶体B.浓硫酸C.无水硫酸铜D.钠