2019-2020年高一化学 第二节 化学计量在实验中的应用(一)物质的量和摩尔质量教案

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1、2019-2020年高一化学第二节化学计量在实验中的应用(一)物质的量和摩尔质量教案课题三维目标知识与技能1．认识摩尔是物质的是的基本单位，懂得阿伏加德罗常数的涵义，知道物质的量与微观粒子之间的关系，并进行简单计算。2．知道物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系并能进行简单计算。过程与方法1．初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。2．通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。情感与价值观通过对概念的透彻理解，培养学生

2、严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。教学重点阿伏伽德罗常数、摩尔质量的计算教学难点物质的量教学方法自主学习、合作探究教学过程个性设计课堂引入我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用目标展示1．知道物质的量是一个基本物理量，其单位是摩尔；2．学会阿伏伽德罗常数的简单计算；3．学会摩尔质

3、量的简单计算；自主学习自学课本P11~P13教材内容交流展示1.1.204×1024个H，合多少mol?　　(2　mol)2.5mol的O2中有多少个氧气分子?　（3.01*1024）3.N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)4.0.5mol水中含有个水分子。，个氢原子。5.1molH2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子，__个氢原子，__个氧原子。6.1molH2O的质量是。7.1molNaCl的质量是。8.1molNa+的质量是。9.Na的摩尔质量。10.NaCl的摩尔质量。11.SO摩尔

4、质量。12.24.5gH2SO4的物质的量是________13.5molNa2CO3的质量是多少？合作探究赢在45分钟P9探究一、P10探究二交流展示1．3-A12.5-A2疑难突破1．.如果1g水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A.B.9mC.2mD.18m2．含有1.5*1022个分子，其质量为2.7g求相对分子质量。课堂小结一、物质的量(amountofsubstance)的单位---摩尔(mole)1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为

5、NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023mol-13、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。4.N、NA与n的关系：　1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。5、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M(2)、公式：M=单位g·mol－1达标检测赢在45分钟P10随堂训练作业设计赢在45分钟：课时作业课后反思