2019-2020年高一化学《化学键（第一课时）》教案

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1、2019-2020年高一化学《化学键（第一课时）》教案教学目标：知识目标：1．使学生掌握化学键、离子键的概念。2．使学生掌握电子式的书写，能用电子式表示离子化合物的形成过程。能力目标：通过离子键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。德育目标：让学生树立物质世界是可知的观点。教学重点：离子键的概念和用电子式表示离子化合物的形成过程。教学难点：教学过程：[设问]氯原子和钠原子是怎末结合成氯化钠？氢原子和氧原子是怎末结合成水分子？[引言]人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。这种强烈的相互作用就是今天我们

2、要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世间的万事万物。[板书]一、什么是化学键[讲解]我们知道氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用，这种强烈的相互作用存在于分子内相邻的两个原子间。[板书]相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。[引言]根据构成强烈的相互作用的微粒不同，我们把化学键分为离子键、共价键等类型，现在我们先学习离子键。[板书]二、离子键[组织讨论][讲解]1．阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子、原子核与原

3、子核之间的相互排斥作用。2．当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。[小结并板书]1．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。[讲述]含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。[设疑]要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？[回答]活泼金属提供阳离子、活泼非金属提供阴离子。[讲解]不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子

4、也能形成离子键。[小结]成键微粒：阴、阳离子。本质：静电作用（静电引力和斥力）。成键条件：活泼金属（IA、IIA）与活泼非金属(VIA.VIIA)。[引言]从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？为此我们引入一个新的化学用语——电子式。[板书]2．电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。[举例并讲解]原子电子式：H原子：钠原子：阳离子电子式：Na+：Mg2+：阴离子电子式：Cl－：S2－：离子化合物的电子式：MgCl2：NH4Cl：用电子式表示离子化合物的形成过程：表示NaCl注意：电荷数;离子符号;阴离子

5、要加括号;不写”=”;不合写.练习：1．写出下列微粒的电子式：SMgBr-S2-2．请同学们用电子式表示KBrNa2O的形成过程[随堂检测]用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2 NaF MgS K2O[板书设计]一、什么是化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。二、离子键1．含义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键成键微粒：阴、阳离子。成键本质：静电作用（静电引力和斥力）。成键条件：活泼金属与活泼非金属。2．电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。原子电子式：H原子：钠原子：阳离子电子式：Na+：Mg2+：阴离

6、子电子式：Cl－：S2－：原子团的电子式：NH4+：OH－离子化合物的电子式：MgCl2：NH4Cl：用电子式表示离子化合物的形成过程：表示NaCl3．离子化合物：阴阳离子通过离子键形成的化合物