2019-2020年高考化学二轮复习 选择题专项训练4 大小比较型

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1、2019-2020年高考化学二轮复习选择题专项训练4大小比较型1.下列排列顺序正确的是(　)①热稳定性:H2O>HF>H2S　②原子半径:Na>Mg>O　③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4　④结合质子能力:OH->CH3COO->Cl-A.①③B.②④C.①④D.②③2.已知:Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgI)=1.510-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12,则在相同温度下,下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是(　)A.AgCl>AgI>Ag2CrO4B.AgC

2、l>Ag2CrO4>AgIC.Ag2CrO4>AgCl>AgID.Ag2CrO4>AgI>AgCl3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　)A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的热量C.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)　ΔH=a2C(s)+O2

3、(g)2CO(g)　ΔH=b,则a>bD.已知P(白磷,s)P(红磷,s)　ΔH<0,则白磷比红磷稳定4.A、B、C为三种短周期元素,A、B在同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中,正确的是(　)A.原子序数:A>B>CB.原子半径:A>B>CC.离子半径:A2->B2+>C-D.原子最外层电子数:A>C>B5.有温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器。往甲容器中通入1gN2和1gH2,乙容器中通入2gN2和2gH2,保持恒温、恒容达到平衡,相关参数比较正确的是(　)A

4、.平衡时N2的转化率:α甲>2α乙B.平衡时NH3的浓度:2c甲Q乙6.FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时,物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是(　)A.Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)　ΔH>0B.温度为T1、T2时,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1

5、(正)>v(逆)D.A点与B点相比,A点的c(Fe3+)大选择题专项训练四　大小比较型1.B　解析:非金属性越强,气态氢化物越稳定,即HF>H2O>H2S;非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物酸性越强,即HClO4>H2SO4>H3PO4。2.C3.B　解析:燃烧热定义中强调1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物,液态的水稳定性强于气态的水,A项错误;醋酸是弱酸,电离时要吸收热量,B项正确;1mol碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧时放出的热量,C项错误;白磷转化为红磷要放出热量,则红磷含有的能量低,稳定,D项错误

6、。4.A　解析:由题意确定A、B、C分别为S、Mg、F元素。原子序数:A>B>C;原子半径:B>A>C;离子半径:A2->C->B2+;最外层电子数:C>A>B。5.B　解析:乙容器等效于将2个甲容器压缩为1个容器,压缩过程中平衡正向移动。A项,平衡正向移动,N2的转化率:α乙>α甲;B项,若平衡不移动,则NH3的浓度:c乙=2c甲,而平衡正向移动,乙中NH3的浓度增大,则2c甲p乙;D项,若平衡不移动,则2Q甲=Q

7、乙,而平衡正向移动,乙中放出热量增多,2Q甲K2;C项,D点时反应未达到平衡,且反应向正反应方向进行,v(正)>v(逆);D项,A点与B点相比,A点的c(Fe3+)小。