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《2019-2020年高考化学二轮复习 选择题专项训练6 计算应用型》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高考化学二轮复习选择题专项训练6计算应用型1.已知:H2O(g)H2O(l) ΔH1=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)C2H5OH(g)C2H5OH(l) ΔH2=-Q2kJ·mol-1(Q2>0)C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)若使23g液态乙醇完全燃烧,最后恢复室温,则放出的热量为(单位为kJ)( )A.Q1+Q2+Q3B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3C.0.5(Q1+Q2+Q3)D.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q32.某温度下,CO2饱和溶液的浓度是0.03mo
2、l·L-1,其中的CO2转变为H2CO3,而H2CO3仅有0.1%发生电离:H2CO3H++HC,则溶液的pH约为( )A.3B.4C.5D.63.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是( )A.18gN中所含的电子数为10NAB.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NAC.用惰性电极电解饱和食盐水,若产生2g氢气,则转移的电子数目为2NAD.28gC3H6与C2H4的混合物完全燃烧可生成CO2分子数为2NA4.加热N2O5,依次发生的分解反应为①N2O5N2O3+O2,②N2O3N2O+O2;在2L密闭容器中充入8molN2O5,加热到t℃,达到平
3、衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol。则t℃时反应①的平衡常数为( )A.10.7B.8.5C.9.6D.10.25.一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知:SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用如图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0g,完全分解后,各装置的质量变化关系如下表所示。装置A(试管+粉末)BC反应前42.0g75.0g140.0g反应后37.0g79.5g140.0g请通过计算,推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是( )A.4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑B.3
4、CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑C.5CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑D.6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑6.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl-、S、C、N、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验:(1)200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组
5、成的正确结论是( )A.一定存在S、C、N,可能存在Cl-、Na+、K+B.一定存在S、C、N、Cl-,一定不存在Na+、K+C.c(C)=0.01mol·L-1,c(N)>c(S)D.如果上述6种离子都存在,则c(Cl-)>c(S)7.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验:下列有关说法正确的是( )A.步骤Ⅰ中减少的3g固体一定是混合物B.步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是CuC.根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2CO3)∶m(Cu)=1∶1D.根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2选择题
6、专项训练六 计算应用型1.B 解析:将三个热化学方程式分别标号为①②③,则3①-②+③可得:C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l),根据盖斯定律,ΔH=(-3Q1+Q2-Q3)kJ·mol-1,23g乙醇物质的量为0.5mol,则放出的热量为(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3)kJ,B项正确。2.C 解析:碳酸的浓度是0.01mol·L-1,氢离子浓度为0.01mol·L-10.1%=10-5mol·L-1,因此溶液的pH=5。3.B 解析:1个N的电子数为10,18gN的物质的量为1mol,所含的电子数为10NA,A项正确;铁与硝酸反应可以生
7、成Fe2+,也可以生成Fe3+,B项错误;用惰性电极电解饱和食盐水,阴极反应为2H++2e-H2↑,生成2g氢气,则转移的电子数目为2NA,C项正确;C3H6与C2H4的最简式为CH2,28g混合物中碳原子的物质的量为2mol,生成CO2分子数为2NA,D项正确。4.B 解析:题设中有两个反应,可理解为先发生反应①,其中生成的N2O3有一部分再发生分解反应②,且在两个反应中都有O2生成,再由已知条件列方程组求解。设反应①中生成N2O3物质的量浓度为x,反应②中生成N2O物质的量浓度为y。则: N2O5(g)N2O3(g)+O
