高中化学选修四__影响化学反应速率因素练习与答案解析

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1、......高中化学选修4第二章第二节影响化学反应速率的因素练习题一、选择题1．为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃料效率的是（）A．煤的汽化与液化B．液体燃料呈雾状喷出C．通入大大过量的空气D．将煤粉粉碎2．把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（）A．20mL3mol/L的X溶液B.20mL2mol/L的X溶液C．10ml4mol/L的X溶液D.10mL2mol

2、/L的X溶液3．当其它条件不变时，下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是（）A．2NaOH＋H2SO4====Na2SO4＋2H2OB．2SO2(气)＋O2(气)2SO3(气)C．CaCO3(固)CaO(固)+CO2(气)D．H2(气)＋I2(气)2HI(气)4.下列说法中正确的是（）A.和与溶液反应速率相同B.大理石块与大理石粉分别同盐酸反应速率相同C.在相同条件下分别与盐酸反应，其反应速率相同D.和与相同形状和大小的大理石反应，速率相同5.将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（）A.盐酸浓度不变，使用

3、量增大1倍B.盐酸浓度增加1倍，用量减至C.增大碳酸钠粉末的用量D.使反应在较高温度下进行6．在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3＋3H2==2Fe＋3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是（）A．增加Fe2O3的量B．保持容器体积不变，增加H2输入量C．充入N2，保持容器内压强不变D．充入N2，保持容器内体积不变7．0.1mol/LNa2S2O3溶液与0.1mol/LH2SO4溶液各5mL和10mL水混合，反应速率为v1mol/（L·s）；0.2mol/LNa2S2O3溶液与0.2mol/LH2SO4溶液各5mL和

4、20mL水混合，反应速率为v2mol/（L·s）；则v1和v2的关系是（）A.大于B.小于C.等于D.不能确定8．100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠（固体）B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵（固体）9．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（）A.增加分子碰撞机会B.增加分子的能量C.增加了反应所需的能量D.增加反应物中活化分子的百分数学习参考......10．硫酸工业中燃烧硫铁矿生产SO2时，为提高生成SO2的速率

5、，下列措施可行的是（）A.把块状矿石粉碎成粉末B.降低温度C.增大O2压强，向炉内喷吹O2D.使用催化剂Fe2O311．在CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)（正反应为放热反应）反应中，改变下列条件，不能使v正增大的是（）A.升高温度B.使用催化剂C.降低温度D.增大容器体积12.反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入使体系压强增大D.压强不变充入使容器体积增大13．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，

6、a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是()14．在一定条件下，NO能跟H2发生如下反应：2NO+2H2==N2+2H2O。经研究，上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：（Ⅰ）2NO+H2==N2O+H2O（慢）；（Ⅱ）2N2O==2N2+O2（快）；（Ⅲ）2H2+O2==2H2O（更快）。以上总反应的速率主要取决于三步反应中的（）A.（Ⅰ）B.（Ⅱ）C.（Ⅲ）D.（Ⅱ）和（Ⅲ）15．在恒温恒容的容器中进行反应N2O4(g)2NO2(g)；

7、△H＞0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为A．等于18sB．等于12sC．大于18sD．小于18s16．亚氯酸盐（NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2==4ClO2+H++Cl-+2H2O分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应释放出ClO2，这是因为（）A.酸使亚氯酸的氧化性增强B.溶液中的H+起催化作用C.溶液中的Cl-起催化作用D.逸出的ClO

8、2使反应的生成物浓度降低17．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-+3HSO3-==3SO42-+Cl-+3H+，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。右图为用ClO3-在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率—时间图像。下列说法不正确的是（）A.反应开始时速率