2019-2020年高三9月第一次理科综合能力试卷化学部分试题 含答案

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1、2019-2020年高三9月第一次理科综合能力试卷化学部分试题含答案可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32K-39Ca-40Cr-52Fe-56第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA②常温下21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA③2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+为

2、2NA④3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子⑤密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，产物的分子数为2NA⑥将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA．A．①③⑤B．④⑤⑥C．①②④D．①⑥2、下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（　　）A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△

3、H2．则△H1＞△H2C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同D．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ·mol﹣1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol﹣13、在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）A．Na+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣B．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣C．Fe3+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．Cu2+、K+、NO3﹣、I﹣4、A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相

4、等，肯定符合上述条件的可能是（　　）①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同．A．①③④B．①③C．①②③④D．①②④5、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）A．原子半径的大小顺序：Y＜Z＜W＜XB．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同C．非金属性的强弱顺序：X＞W＞ZD．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱6、将Cu片放入0.1mol·L﹣1FeCl

5、3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：1，则Cu2+与原溶液中的Fe3+的物质的量之比为（　　）A．4：1B．1：4C．1：6D．6：17、在一密闭容器中，反应mA(g)nB(g)+nC(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则（）A.平衡向正反应方向移动B.物质A的转化率增加C.物质C的质量分数增加D.m<2n第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题为选考题，考生根

6、据要求作答。（一）必考题（共53分）8、某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质．Ⅰ．【查阅资料】①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色．②硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂．Ⅱ．【性质验证】实验装置如图1所示（省略夹持装置）实验步骤：（1）检查装置气密性，按图2加入试剂．仪器a的名称是　　；装置CⅡ处加的试剂可以是　　（选填下列字母编号）．A．碱石灰B．硅胶C．浓硫酸D．无水氯化钙（2）装置B的作用有　　．（3）写出装置F中相应的离子反应方程式：　　．Ⅲ．【探究与反思】（1）图1中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，

7、有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是　　．该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为实验操作步骤如下：①打开弹簧夹，缓缓通入氯气②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气．④　　．（2）设计步骤③的实验思想是　　．（3）步骤④的操作是　　．9、已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.8×10﹣5Kal=4.3×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11Ka=3.0×10﹣8回答下列问题：（1）物质的量浓度均为0.1mol·L﹣1

8、的三种溶液：a．CH3COONab．Na2CO3c．NaClOpH由小到大排列的顺序是（用编号填写）．（2）体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示