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1、2019-2020年高三理科实验班第一次理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1，C12，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，Fe56，Zn651.300 mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+为1.62 g,在该溶液中加入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液300 mL,反应后溶液(体积为600 mL)中S的物质的量浓度为 ( )A.0.4 mol·L-1 B.0.3 mol·L-1 C.0.2 mol·L-1
2、 D.0.1 mol·L-1 2．过程中以B的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图所示,则图中阴影部分的面积表示为 ( ) A.c(A)减少 B.n(B)减少 C.c(C)增加 D.c(B)增加 3.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X2+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是 ( )A.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 B.原子半径X>Y,离子半径X2+>Z2-
3、 C.同主族元素中X的金属性最弱 D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 4.酶也是一种特殊的蛋白质。酶是生物制造出来的催化剂,能在许多有机反应中发挥作用,以下表示温度与反应速率的关系曲线中,有酶参加的是 ( )A. B. C. D. 5.取两份等量的铝粉,分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应,在相同状态下产生的气体体积之比是( )A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3
4、 D.3∶2 6.科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路:调节亚硝酸盐废水酸碱性,使其pH>12,然后加入适量的铝粉、搅拌,从而实现预期目的。下列判断错误的是( )A.废水处理时铝单质转化为Al3+ B.废水处理中,亚硝酸盐被还原 C.处理过程中,OH-参与了反应 D.铝粉颗粒大小影响废水处理的速率 7.常温下,向物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入0.1 mo1/L碳酸钠溶液,下图中关系正确的是 ( )A. B. C.
5、 D. 8.用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3)∶n(CuSO4)=1∶9],t1时刻a电极得到混合气体,其中Cl2在标准状况下为224 mL(忽略气体的溶解),t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是 ( )A.a电极与电源的负极相连 B.t2时,两电极的质量相差3.84 g C.电解过程中,溶液的pH不断增大 D.t2时,b的电极反应是4OH--4e-2H2O+O2↑第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9.在100 ℃时,将0.100 mol的
6、N2O4气体充入1 L抽空的密闭容器中,发生如下反应:N2O42NO2;隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:时间/s浓度/(mol/L)020406080100c(N2O4)0.100c10.050c3abc(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120(1)达到平衡时N2O4的转化率为 %,表中c2 c3,a b(填“>”“<”或“=”)。(2)20 s时N2O4的浓度c1= mol/L,在0~20 s内N2O4的平均反应速率为 mol/(L·s)。(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体,则要达到上述同样
7、的平衡状态,二氧化氮的起始浓度是 mol/L。10.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的核外电子排布。A和B、D、E均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题:(1)五种元素中,原子半径最大的是 (填元素符号,下同),非金属性最强的是 。 (2)由A和B、D、E所形成的共价化合物中,热稳定性最差的是 (用化学式表示)。 (3)A和E形
