2019-2020年高中化学二轮复习 专题十一 常见非金属元素练习

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1、2019-2020年高中化学二轮复习专题十一常见非金属元素练习[考纲要求] 常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等):(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用;(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响;(3)以上各部分知识的综合应用。考点一 碳、硅及其重要化合物硅元素的非金属性不强,但其具有“亲氧”特性,使硅元素在自然界中没有游离态,只有化合态,其主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。对于碳、硅两元素,复习时应从以下几个方面掌握。1.树立物质转化思

2、想(1)理清知识主线H4←――→O―→O2H4←――→O2(H2O3)(2)形成网络构建2.扫除易忘知识盲点(1)硅元素位于元素周期表中金属与非金属的分界线附近,具有部分金属性,如①晶体硅具有金属光泽和特殊导电性;②单质主要表现出还原性;③单质能和碱溶液反应生成氢气。(2)工业上制备粗硅,是用过量的C和SiO2在高温下反应,由于C过量,生成的是CO而不是CO2,该反应必须在隔绝空气的条件下进行。(3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放;NaOH溶液能用玻璃试剂瓶,但不能用玻璃塞。(4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸

3、,但SiO2不溶于水;酸性氧化物一般不与酸作用,但SiO2能与HF反应。(5)硅酸盐大多难溶于水,常见可溶性硅酸盐是硅酸钠,其水溶液称为泡花碱或水玻璃,但却是盐溶液。硅胶(mSiO2·nH2O)是一种很好的无毒干燥剂。(6)H2CO3的酸性大于H2SiO3的,所以有Na2SiO3+CO2(少量)+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3,但高温下Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑也能发生,原因可从两方面解释:①硅酸盐比碳酸盐稳定;②从化学平衡角度,由高沸点难挥发的固体SiO2制得低沸点易挥发的

4、CO2气体。(7)硅、二氧化硅和硅酸盐的化学性质相对稳定,广泛用于制造各种材料,如硅——半导体材料、太阳能电池帆板等;二氧化硅——光导纤维、其他光学材料、耐高温材料、耐磨材料、饰品等,并用于生产新型陶瓷;硅酸盐——陶瓷、玻璃、水泥等传统无机非金属材料的主要成分,作耐高温材料、防火材料,制造硅胶等。题组一 重要反应规范书写1.用方程式回答下列问题。(1)Mg在CO2中燃烧。2Mg+CO22MgO+C。(2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)。CaCO3+CO2+H2O===Ca2++2HCO。(3)

5、“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)。CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O。(4)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式。2Na++CO+CO2+H2O===2NaHCO3↓。(5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放,其原因是(用化学方程式表示)。SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O。(6)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其原因是(用离子方程式表示)。SiO2+2OH-===SiO+H2O。(7)侯氏制碱法的原理(用化学方程式

6、表示)。CO2+NH3+NaCl+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl。题组二 高考真题跟踪再现2.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”(1)SiO2硬度大,可用于制造光导纤维(×)(xx·江苏,3C)(2)石英砂可用于生产单晶硅(√)(xx·海南,4C)(3)因为HF与SiO2反应,所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记(√)(xx·全国卷Ⅲ,7D)(4)在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。在该反应中,Mg的还原性强于C的还原性(√)(xx·江苏,4C)(5)硅胶可用作食品干燥剂(√)(xx·全国卷Ⅱ

7、,7A)(6)将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2(×)(xx·天津理综,2D)(7)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液(×)(xx·海南,7B)(8)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物(×)(xx·安徽理综,9D)(9)因为晶体硅熔点高、硬度大,所以可用于制作半导体材料(×)(xx·江苏,4A)(10)玻璃容器可长期盛放各种酸(×)(xx·海南,9A)(11)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅(√)(xx·广东理综,11C)考点二 卤素及其重要化合物“氯”是典型的

8、活泼非金属元素,在自然界中以化合态形式存在,复习时应从以下几个方面掌握:1.树立物质转化思想(1)理清知识主线H―→C2―→HO―→HO2―→HO3―→HO4(2)形成网络构建2.扫除易忘知识盲点(1)液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。(2)1molCl2参加反应,转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。(3)实验室制Cl2,除了用MnO2和浓盐酸反应外,还可以用KMnO4

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