人教版高中化学二轮复习精讲+训练题（带答案）： 专题十一 常见非金属元素练习

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1、专题十一常见非金属元素[考纲要求]　常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)：(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响；(3)以上各部分知识的综合应用。考点一　碳、硅及其重要化合物硅元素的非金属性不强，但其具有“亲氧”特性，使硅元素在自然界中没有游离态，只有化合态，其主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。对于碳、硅两元素，复习时应从以下几个方面掌握。1．树立物质转化思想(1)理清知识主线H4←――→O―→O2H4←――→O2

2、(H2O3)(2)形成网络构建2．扫除易忘知识盲点(1)硅元素位于元素周期表中金属与非金属的分界线附近，具有部分金属性，如①晶体硅具有金属光泽和特殊导电性；②单质主要表现出还原性；③单质能和碱溶液反应生成氢气。(2)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2在高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。(3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。(4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。(5

3、)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。硅胶(mSiO2·nH2O)是一种很好的无毒干燥剂。(6)H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发的固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2气体。(7)硅、二氧化硅和硅酸盐的化学性质相对稳定，广泛用于制造各种材料，如硅——半导体

4、材料、太阳能电池帆板等；二氧化硅——光导纤维、其他光学材料、耐高温材料、耐磨材料、饰品等，并用于生产新型陶瓷；硅酸盐——陶瓷、玻璃、水泥等传统无机非金属材料的主要成分，作耐高温材料、防火材料，制造硅胶等。题组一　重要反应规范书写1．用方程式回答下列问题。(1)Mg在CO2中燃烧。2Mg＋CO22MgO＋C。(2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)。CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO。(3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)。CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2

5、CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。(4)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式。2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓。(5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化学方程式表示)。SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。(6)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用离子方程式表示)。SiO2＋2OH－===SiO＋H2O。(7)侯氏制碱法的原理(用化学方程式表示)。CO2＋NH3＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。题组二　高考真题跟踪再现2．正误判断，正确的打“√”，错

6、误的打“×”(1)SiO2硬度大，可用于制造光导纤维(×)(2017·江苏，3C)(2)石英砂可用于生产单晶硅(√)(2016·海南，4C)(3)因为HF与SiO2反应，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记(√)(2016·全国卷Ⅲ，7D)(4)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。在该反应中，Mg的还原性强于C的还原性(√)(2015·江苏，4C)(5)硅胶可用作食品干燥剂(√)(2015·全国卷Ⅱ，7A)(6)将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2(×)(2015·天津理综，2D)(7)可用磨口玻璃瓶保存Na

7、OH溶液(×)(2015·海南，7B)(8)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(×)(2015·安徽理综，9D)(9)因为晶体硅熔点高、硬度大，所以可用于制作半导体材料(×)(2014·江苏，4A)(10)玻璃容器可长期盛放各种酸(×)(2014·海南，9A)(11)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅(√)(2013·广东理综，11C)考点二　卤素及其重要化合物“氯”是典型的活泼非金属元素，在自然界中以化合态形式存在，复习时应从以下几个方面掌握：1．树立物质转化思想(1)理清知识主线H―→C2―

8、→HO―→HO2―→HO3―→HO4(2)形成网络构建2．扫除易忘知识盲点(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。(2)1molCl2参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。(3)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMn