2019-2020年高中化学 专题1 第2单元 第3课时 电解池的工作原理及应用随堂演练 苏教版选修4

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1、2019-2020年高中化学专题1第2单元第3课时电解池的工作原理及应用随堂演练苏教版选修41．下列关于电解池的叙述中，正确的是(　　)A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C．在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动D．相同时间内，阳离子在阴极上得到电子与阴离子在阳极上失去电子的总数相等【答案】D【解析】闭合回路中，导线导电是由电子的定向移动形成的，而溶液中是由阴、阳离子定向移动形成的；与电源负极相连的一极是阴极，与正极相连的是阳极，电

2、子从电源负极流出流向电解池的阴极。2．在下图装置中，通电后可观察到Cu极溶解，则下列说法中，不正确的是(　　)A．直流电源中，A是正极B．两池内CuSO4溶液浓度均不改变C．两铁极上最初析出物质相同D．P池内溶液的质量逐渐减小【答案】B【解析】由题意知，铜电极溶解，发生氧化反应，即铜为阳极，A为正极，B为负极，Pt为阳极，铁均为阴极，则P电解池中的电解反应方程式为2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，有O2和Cu析出，电解质溶液质量逐渐减小。Q电解池中，阳极：Cu－2e－===Cu2＋，阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，

3、电解质溶液质量和组分不变。综上分析，推知B项不正确。3．用石墨作电极电解下列溶液：①稀H2SO4、②K2SO4溶液、③CuCl2溶液、④CuSO4溶液、⑤KOH溶液。(1)阴极、阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为2∶1的是____________(填序号，下同)，其阳极的电极反应式都是__________________________________，阴极的电极反应式都是__________________，总反应的化学方程式都是_________________________。(2)阴极、阳极都有气体产生，其中溶液酸性增

4、强的是________，碱性增强的是________。(3)一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液酸性增强的是________，其总反应的化学方程式是_______________________________________________________。【答案】(1)①②⑤　4OH－－4e－===2H2O＋O2↑4H＋＋4e－===2H2↑　2H2O2H2↑＋O2↑(2)①　⑤　(3)④2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑综合应用4．按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：(1)判断装置的名称：A池为____

5、____，B池为______。(2)锌极为____极，电极反应式为__________________________________________；铜极为____极，电极反应式为_____________________________________________；石墨棒C1为______极，电极反应式为______________________________；石墨棒C2附近发生的实验现象为__________________________________________。(3)当C2极析出224mL气体(标准状况)时，

6、锌的质量________(填“增加”或“减少”)______g，CuSO4溶液的质量________(填“增加”或“减少”)________g。【答案】(1)原电池　电解池(2)负　Zn－2e－===Zn2＋　正　Cu2＋＋2e－===Cu　阳　2Cl－－2e－===Cl2↑　有无色气体产生，附近溶液出现红色(3)减少　0.65　增加　0.01【解析】A池中Zn、Cu放入CuSO4溶液中构成原电池，B池中两个电极均为石墨电极，在以A为电源的情况下构成电解池，即A为原电池，B为电解池。A池中Zn为负极，Cu为正极，B池中C1为阳极，C2

7、为阴极，阴极区析出H2，周围OH－富集，酚酞变红，且n(H2)＝＝0.01mol，故电路中转移电子的物质的量为0.01mol×2＝0.02mol，根据得失电子守恒，锌极有0.01molZn溶解，即Zn极质量减少0.01mol×65g·mol－1＝0.65g，铜极上有0.01molCu析出，即CuSO4溶液增加了0.01mol×(65g·mol－1－64g·mol－1)＝0.01g。