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《2019年高中化学第二章第3节氧化剂和还原剂课时作业含解析新人教版必修》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、氧化剂和还原剂A组1.下列叙述正确的是( ) A.化合反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化C.还原剂就是反应中被还原的物质D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质2.下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是( )A.2F2+2H2O4HF+O2B.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑C.C+H2O(g)CO+H2D.2Al+Fe2O32Fe+Al2O33.已知在某温度时发生如下三个反应:①C+CO22CO;②C+H2O(g)CO+H2;③CO+H2OCO2+H2由此可判断,在该温度下,C、CO
2、、H2的还原性的顺序是( )A.CO>C>H2B.CO>H2>CC.C>H2>COD.C>CO>H24.R、X、Y和Z是四种常见的金属元素。已知XSO4与单质R不反应;XSO4+ZX+ZSO4;Y+ZSO4YSO4+Z。四种单质的还原性强弱顺序正确的是( )A.R>X>Z>YB.X>R>Y>ZC.Y>Z>X>RD.Z>X>R>Y5.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是( )A.氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应B.氧化剂被氧化,还原剂被还原C.一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D.氧化还原反应中,金属单质只作还原剂,
3、非金属单质只作氧化剂6.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应与C+H2O(g)CO+H2相比较,水的作用相同的是( )A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.Na2O+H2O2NaOHC.2F2+2H2O4HF+O2D.3NO2+H2O2HNO3+NO7.在下列物质间的变化中,需要加入氧化剂才能实现的是( )A.H2SO4→MgSO4B.NaCl→Cl26C.CuSO4→CuD.HClO→Cl28.根据反应:O2+2H2S2S↓+2H2O,Na2S+I22NaI+S
4、↓,4NaI+O2+2H2SO42I2+2Na2SO4+2H2O,判断下列物质的氧化性强弱,正确的是( )A.O2>I2>SB.H2S>NaI>H2OC.S>I2>O2D.H2O>NaI>H2S9.保险粉学名“连二亚硫酸钠”,但实际上是不“保险”的,属于一级遇湿易燃物品,遇水后可发生剧烈反应:2Na2S2O4+2H2O+O24NaHSO3。在该反应中Na2S2O4表现( )A.氧化性B.还原性C.既表现氧化性又表现还原性D.既不表现氧化性也不表现还原性10.下列反应是实验室制取Cl2的反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H
5、2O。氧化剂和还原剂物质的量之比是( )A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶411.下列各组化学反应中,盐酸均是反应物。利用盐酸的弱氧化性的是 (填编号,下同);仅利用盐酸的弱还原性的是 ;仅利用盐酸的酸性的是 ,既利用还原性又利用酸性的是 。 ①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O②2HCl+2Na2NaCl+H2↑③2HCl+CuOCuCl2+H2O④HCl+HClOCl2↑+H2O⑤CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑12.氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用。(1)人通过呼吸作
6、用吸入氧气,氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动,反应为C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量,该反应中的还原剂是 。(填化学式) (2)罐头厂在装食物罐头时,通常要添加一些对人体无害的防腐剂,防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)我国政府为了消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O;利用上述反应检验食盐中是否加碘,所需试剂是
7、 (填下列选项的序号)。 ①碘水 ②KI溶液 ③淀粉溶液 ④稀硫酸 ⑤AgNO3溶液B组1.下列叙述正确的是( )A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性2.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4 62FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H
8、2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-3.氮化铝(
