高考化学（人教版）一轮复习文档：第8章水溶液中的离子平衡教师用书第1节弱电解质的电离平衡

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1、第八章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离平衡考纲定位考情播报1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.能用电离平衡常数进行相关计算。2016-全国甲卷T26（4/全国乙卷T12（D）/全国丙卷T13（A）2015-全国卷IT&B）、Tn2014-全国卷I丁27（1）/全国卷IITii（a、）2012•全国卷Th考点11弱电解质的电离平衡及其影响因素［基础知识整合］1.弱电解质的电离平衡看希彩徼课（1）电离平衡的概念一定条件（如温度、浓度）下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到平衡状态。（2

2、）电离平衡的建立与特征P电离》平衡状态福征一totit一乂电离）三V（结合）兰0—等」-定：各组分浓度保持恒定不变-变:条件改变，平衡发牛移动①开始时，0（电离）最大,而0（结合）为Q。②平衡的建立过程中，呎电离结合）。③当巩电离）三呎结合川寸，电离过程达到平衡状态。2.影响电离平衡的因素（1）内因：弱电解质本身的性质——决定因素(2)外因①温度：温度升高，电离平衡正向移动,电离程度增大。②浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动,电离程度增大。③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。④加入能反应的物

3、质：电离平衡正向移动,电离程度增人。［应用体验I1.(1)0.1mol/L的HA的pH=l,则HA的电离方程式为。(2)0.1mol/L的B(OH)2的pH=10,则B(OH)2的电离方程式为。［提示］(l)HA=Hf+A~(2)B(OH)2B++2OH_2・以0.1mol-L_,CH3COOH溶液为例实例;CH3COOH+CH3COO_(稀溶液):AH>0厶亠々山1平衡移.:得电］电离改变条件丨丄、厶程度1动方向::能力1①加水稀絳:向右■■■■•■■■■■■■■■■■■■■■■②加i_丨向左CH3COONa(s)：③加入少量::向右

4、冰醋酸:④通HCl(g):向左•••••••••••••••••••••八••八⑤加NaOH(s):向右■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■⑥加入镁粉［向右［::⑦升高温度:向右::-:［提示］①减小增大减弱增大②减小增大增强减小③增大减小增强减小④增大减小增强减小⑤减小增大增强增大⑥减小增大增强增大⑦增大增强增大［考点多维探究］角度弱电解质的电离平衡及其影响因素1.对氨水中存在的电离平衡NH3・H2。NH：+OH,下列叙述正确的是()【导学号:95812194］A.加水后，溶液中7i(0H_)增大B.加入少量浓盐酸，溶液中c(O

5、H')增大C•加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D.加入少量NHQ固体，溶液中c(NH；)减小A［向氨水中加水，促进NH3H2O的电离，h(OH")增大。加入少量浓盐酸中和OfT,c(OH_)减小。加入少量浓NaOH溶液，c(OH")增大，电离平衡向逆反应方向移动。加入少量NH4C1固体，虽然平衡向逆反应方向移动，但c(NHt)仍然是增大的。］2・已知0」molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO"+H卜,要使溶液中c(Hjc(CH3COOH)的值增大,可以采取的措施是(D.③④少,c(Hc(CH3

6、COOH)增大。①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸①加水A.①②C.②④C［升温和加出0都可促进CH3COOH的电离，MH+)增大，MCH3COOH)减1.常温下，加水稀释二元弱酸H2C2O4溶液，下列说法正确的是()A.溶液中”(H+)m(OH—)保持不变B.溶液中水电离的c(H+)-c(OH~)®持不变°溶液中^^^保持不变D.c(HC2OQ与2c(C2Or)之和不断减小D[A项，稀释过程中,溶液体积增大,水的离子积不变,故溶液中/?(H+)/?(OH一)增大，错误；B项，稀释过程中，溶液中c(OH")增大，故水电离的c(H+

7、).c(OH")增大，错误；C项，H2C2O4分两步电离，且以第一步电离为主，稀释时平衡向右移动，c(H2C2O4)减小快，c(HC2OI)减小慢，不断增大'错误；D项，由电荷守恒可推知c(HC2O；)+2c(C2O4_)=c(H+)-c(OH_),稀释过程中，溶液体积增大，溶液中c(H+)减小，c(OH")增大，则c(H+)-c(OH")不断减小，故c(HC2O；)+2c(C2O亍)不断减小，正确。]1.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是()导龍力加水体积A・a、b、c三点溶液的

8、pH：c