（全国版）2019版高考化学一轮复习物质结构与性质第1节原子结构与性质学案

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1、第1节原子结构与性质考试说明1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布、排布原理，能正确书写1〜36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。命题规律本节是高考的必考点，高考屮对本节知识点的考查为：对原子结构的考查，常常指定原子或离子，然后写出其基态电子排布式，或电子排布图，或价层电子排布式；对元素性质的考查，通常是比较元素第一电离能的大小，并从原子结构角度解释原因。板块一主干层级突破•考点1原子结构

2、1.能层、能级与原子轨道(1)能层5)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的,按照电子的能量差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N、P、Q表示相应的第一、二、三、四、五、六、七能层，能量依次升高。(2)能级：同一能层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示,同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高,即：E(s)

3、对称D电子的原子轨道呈纺锤(或哑铃)形P能级3个②各能级上的原子轨道数目fd能级§个f能级7个(4)原子轨道的能量关系，①相同能层上原子轨道能量的高低MSV7?pV"dV“f②形状相同的原子轨道能量的高低：ls能量关系vV2sV3sV4s③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如2pr、2py、、2Pn轨道的能量相等(5)能层、能级与原子轨道关系能层—-二三四五•••符号KLMN()•••能级符号Is2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s••••••原子轨道数11313513571••••••最多容纳电子数22626102610142

4、••••••281832••••••2.基态原子核外电子排布(1)填充顺序一一构造原理绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序，人们把它称为构造原理。它是书写基态原子核外电子排布式的依据。ossS・:*-•、、••«•-•\••■、―•••••.■%.I致矿⑵排布原则排布原则"能量最低廿电子先占有能量低的轨道,然后进入能量區原理7的轨道.使整个原子的能量处于虽低状态2/:r'在一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，I何泡利原理1且它们的自旋状态相反v/、•i当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态:洪特规则+原子中的电子总是优先单独占

5、据一个轨道,]'i而且自旋状态相同i•'A(3)电子排布式和电子排布图(或轨道表达式)以硫原子为例电子排布式ls22s22p63s23p4简化电子排布式[Ne]3s23p1电子排布图(或轨Is2s2p3s3p道表达式)BOtHHItitltt价电子排布式3s23p43.电子跃迁与原子光谱(1)能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,简称能量最低原理。(2)原子的状态①基态原子：处于最低能量的原子。②激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从低能级跃迁到高能级状态的原子。(2)原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或释

6、放不同的光,用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。(3)基态、激发态及光谱示意图吸收光谱丄独(1)当出现d轨道时，虽然电子按/7S、(Z7—l)d>如的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(/?—l)d放在刀s前，如Fe：ls22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。(2)由于能级交错，3d轨道的能量比4s轨道的能量高，排电子时先排4s轨道再排3d轨道，而失电子时，却先失4s轨道上的电子。Is2s2pIs2s2p(3)书写轨道表达式时，空轨道不能省略。如

7、C的轨道表达式为tit!tt,而不是(1)当能量相同的原子轨道在全满(『、dl严)、半满(讥df?)、全空(p。、d。、f°)时原子的能量较低，如24Cr的电子排布式为[Ar]3d54sh29Cu的电子排布式为[Ar]3捫4s'。【基础辨析】判断正误，正确的画“丁”，错误的画“X”。(l)p能级能量一定比s能级的能量高。(X)Is2s2p3s3pO(X)(2)磷元素基态原子的电子排布图为0EJElf(3)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多。(X)⑷电子排布式GTi)ls22s22p63s23p10违反了能量最低原理。(X)(1)某些金

8、属及化合物在灼烧时会产生特殊的颜色，是由于电子跃迁时能量以一定频率的光释放出來。(丿)(2)l